Come è stato scoperto l'idrogeno? Scoperta degli elementi e origine dei loro nomi Quando e come è stato scoperto l'idrogeno?

Una delle personalità più eccentriche nella storia della formazione e dello sviluppo del pensiero scientifico - l'eccezionale naturalista, sperimentatore e teorico Henry Cavendish - era un aristocratico abbastanza ricco e un parente dei duchi del Devonshire. Cavendish è nato il 10 novembre 1731 nella città francese di Nizza. Sua madre, Lady Anne Gray, morì dopo la nascita di suo fratello; Henry aveva circa 2 anni a quel tempo. All'età di 18 anni, il giovane entrò con successo all'Università di Cambridge, ma tre anni dopo se ne andò senza conseguire un titolo accademico. Dopo qualche tempo, il giovane tornò a Londra, a casa di suo padre, Lord Charles, un uomo sufficientemente istruito che si interessò con entusiasmo al tema dell'elettricità, popolare a quel tempo.

Sir Henry mostrò un notevole interesse per la scienza (o filosofia naturale, come veniva anche chiamata a quel tempo). Oltre ai suoi interessi, ha ereditato dal padre un atteggiamento piuttosto moderato nei confronti della pubblicazione delle sue opere. Lo scienziato costruì un laboratorio e un'officina per il lavoro e visse piuttosto appartato, dedicandosi con entusiasmo alla ricerca scientifica. Cavendish non si sposò mai e trascorse gran parte della sua vita come eremita, dedicandosi completamente al lavoro scientifico. Anche l'unico suo ritratto esistente è stato dipinto in segreto. Voleva aggiungere delle scale esterne alla sua casa e ordinò ai suoi servi di usarle esclusivamente. Coloro che non seguirono l'ordine furono immediatamente licenziati da Sir Henry.

I contemporanei lo ricordavano come il più saggio tra i ricchi e il più ricco tra i saggi. Il modo preferito di Cavendish per spendere soldi era la beneficenza. Ha speso milioni di sterline per aiutare gli studenti, ma la sua ricchezza misteriosamente non è diminuita affatto.

Sir Henry aveva capacità straordinarie: poteva determinare la forza della corrente toccando il circuito elettrico con la mano. Cavendish era dell'opinione che il calore fosse una conseguenza del movimento interno delle particelle. Nonostante il titolo e la ricchezza, Sir Henry evitava la vita sociale. Partecipava solo con piacere alle riunioni scientifiche, dove cercava anche di non attirare molta attenzione su di sé.

Henry Cavendish - il grande chimico pioniere

La direzione principale della sua attività scientifica era lo studio chimico dei gas. È grazie a Henry Cavendish se ora utilizziamo un gas infiammabile chiamato idrogeno. In uno dei suoi primi lavori, intitolato “Artificial Air”, parla in dettaglio della scoperta dell'aria combustibile. Sviluppò un processo per la raccolta, la purificazione e lo studio dei gas, attraverso il quale si ottenevano idrogeno e anidride carbonica. Il peso e le proprietà fisiche di questi elementi sono stati stabiliti allo stesso modo. Nel 1781, gli scienziati determinarono la composizione fisica dell'aria e poco dopo, nel 1784, bruciando l'idrogeno, fu determinata la composizione chimica dell'acqua, che cambiò l'opinione sulla sua struttura elementare. Inoltre, grazie a questo esperimento, si è scoperto che l'ossigeno nell'aria costituisce il 20,83% del volume. Gli scienziati moderni hanno corretto questa cifra rendendola più precisa: 20,95%.

Nel 1772, gli scienziati scoprirono l'azoto. Usando una scintilla generata dall'elettricità, Henry ottenne l'ossido nitrico e ne studiò le proprietà. Ha dimostrato che quando un arco elettrico passa attraverso uno strato d'aria sopra la superficie dell'acqua, l'azoto reagisce con l'ossigeno, producendo acido nitrico. Inoltre, Cavendish ha inoltre sottolineato che un centesimo del volume d'aria originale non reagisce con l'ossigeno. Purtroppo, a causa dell'imperfezione dell'analisi e della primitività degli strumenti dell'epoca, Henry non riuscì a scoprire un altro gas nella parte dell'aria che non aveva reagito: l'argon. Ciò fu fatto più tardi nel 1894 da William Ramsay.

C'è un altro dettaglio interessante: Cavendish ha condotto ricerche sull'azoto in parallelo con un altro scienziato D. Rutherford. E a causa della sua modestia, Henry, dopo aver portato a termine il lavoro, condivise i risultati solo con il suo amico e pubblicò il suo lavoro con enorme ritardo. Di conseguenza, Rutherford divenne lo scopritore a pieno titolo di questo gas.

Attrezzatura per la ricerca sul gas

Studi fisici di Henry Cavendish

Nel campo della fisica, Henry Cavendish fu responsabile di esperimenti sulla misurazione della forza gravitazionale. Come risultato di questi esperimenti, è stata calcolata la densità del nostro pianeta. Per i suoi calcoli, Henry usò l'attrezzatura costruita da John Michell. Consisteva in una scala rotante per misurare l'attrazione tra due sfere di piombo del peso di 350 libbre e altre due del peso di 1,61 libbre. Di conseguenza, si è scoperto che la densità del pianeta è 5,48 volte superiore alla densità dell'acqua. J. G. Poynting aggiunse successivamente che i risultati avrebbero dovuto essere 5.448, che era la media dopo 29 esperimenti.

Cavendish scrisse molti articoli per la Royal Society, che furono pubblicati solo cento anni dopo, nel 1879, da J. Maxwell. Le sue scoperte nel campo dell'elettricità sono le seguenti:

• Definizione di potenziale elettrico, a cui diede il nome di “Grado di Elettrificazione”.
• Metodi per il calcolo delle capacità di sfere e condensatori.
• Costante dielettrica dei materiali.
• La relazione tra corrente e potenziale, ora chiamata legge di Ohm.
• Separazione delle correnti in circuiti elettrici paralleli.
• La legge dell'inverso del quadrato della variazione della forza elettrica con la distanza (legge di Coulomb).
• L'influenza di vari ambienti sulla capacità dei condensatori è stata stabilita sperimentalmente.
• Con l'aiuto delle bilance di torsione fu confermata la legge di gravitazione universale scoperta da Newton.
• Ha determinato il calore durante le transizioni di fase e la capacità termica specifica di alcune sostanze.
• Ha inventato un dispositivo per studiare una miscela di gas contenente elementi infiammabili: un eudiometro.

Sir Henry morì il 24 marzo 1810, all'età di 79 anni. Il testamento di Cavendish richiedeva che fosse sepolto in una bara accuratamente murata senza una sola iscrizione. Essendo ateo, Cavendish proibì che qualsiasi rito religioso venisse eseguito sul suo corpo dopo la morte. A Cambridge gli è stato intitolato un laboratorio.

Dopo il lavoro di J. Black, molti chimici in vari laboratori in Inghilterra, Svezia, Francia e Germania iniziarono a studiare i gas. G. Cavendish ha ottenuto un grande successo. Tutto il lavoro sperimentale di questo meticoloso scienziato si basava su un metodo di ricerca quantitativa. Fece ampio uso della pesatura di sostanze e della misurazione dei volumi di gas, guidato dalla legge di conservazione della massa. Il primo lavoro di G. Cavendish sulla chimica dei gas (1766) descrive i metodi di preparazione e le proprietà.

L’“aria combustibile” era già nota (R. Boyle, N. Lemery). Nel 1745, M.V. Lomonosov, ad esempio, notò che "quando un metallo base viene sciolto, specialmente negli alcoli acidi, dall'apertura della bottiglia fuoriesce vapore infiammabile, che non è altro che flogisto". Ciò è notevole sotto due aspetti: in primo luogo, molti anni prima di Cavendish, M.V. Lomonosov arrivò alla conclusione che “l’aria combustibile” (cioè l’idrogeno) è flogisto; in secondo luogo, dalla citazione sopra segue che M.V. Lomonosov accettò la dottrina del flogisto.

Ma nessuno prima di G. Cavendish ha provato a isolare “l’aria combustibile” e a studiarne le proprietà. Nel trattato chimico "Tre opere contenenti esperimenti con tipi artificiali di aria" (1766), dimostrò che esistono gas che differiscono dall'aria, vale a dire, da un lato, "l'aria della foresta, o legata", che, come G Secondo quanto stabilito da Cavendish, l'aria infiammabile è 1,57 volte più pesante dell'aria normale, mentre l'“aria infiammabile” è idrogeno. G. Cavendish lo ottenne mediante l'azione di acidi diluiti su vari metalli. Il fatto che quando esposto a (zinco, ferro) venisse rilasciato lo stesso gas (idrogeno), convinse infine G. Cavendish che tutti i metalli contengono flogisto, che viene rilasciato quando i metalli vengono convertiti in "terre". Lo scienziato inglese prese l'idrogeno per il flogisto puro, poiché il gas brucia senza lasciare residui e gli ossidi metallici trattati con questo gas si riducono ai metalli corrispondenti quando riscaldati.

G. Cavendish, come sostenitore della teoria del flogisto, credeva che non fosse spostato dal metallo dall'acido, ma fosse rilasciato a causa della decomposizione del metallo “complesso”. Ha rappresentato la reazione di produzione di "aria combustibile" dai metalli come segue:

Quali metodi e strumenti utilizzasse il “padre della chimica delle sostanze gassose” si può vedere da quanto segue. Lasciando Leeds, J. Priestley, su richiesta di uno dei suoi conoscenti, gli lasciò una vasca di argilla, che usò come bagno pneumatico nei suoi esperimenti sullo studio della composizione dell'aria e che, osserva ironicamente J. Priestley, “non era diversi dagli abbeveratoi in cui le lavandaie lavano i panni." Nel 1772, J. Priestley sostituì l'acqua con il mercurio in un bagno pneumatico, che gli permise per la prima volta di ottenere in forma pura e studiare gas solubili in acqua: "aria di acido cloridrico" () e "aria alcalina volatile" - un'aria incolore gas dall’odore soffocante e pungente. Questo fu ciò che ottenne riscaldando il cloruro di ammonio:

2NH4Cl + CaO = 2NH3 + CaCl2 + H2

"Il giacimento d'oro scoperto da Priestley era... un bagno di mercurio", ha scritto V. Ostwald. “Un passo avanti dal punto di vista tecnico della questione – cambiare l’acqua – è stata la chiave della maggior parte delle scoperte di Priestley”. J. Priestley osservò che se una scintilla elettrica viene fatta passare attraverso l'ammoniaca, il suo volume aumenta notevolmente. Nel 1785 K.-L. Berthollet stabilì che ciò si spiega con la decomposizione dell'ammoniaca in azoto e idrogeno. J. Priestley osservò che l'interazione di due gas dall'odore pungente (HCl e NH 3) produce una polvere bianca inodore (NH 4 Cl). Nel 1775 J. Priestley ricevette, e c. 1796 - che fu scambiato per flogisto puro.

Lo scopo della pubblicazione di oggi è fornire al lettore impreparato informazioni complete su cos'è l'idrogeno, quali sono le sue proprietà fisiche e chimiche, ambito di applicazione, significato e metodi di produzione.

L'idrogeno è presente nella stragrande maggioranza della materia organica e delle cellule, nelle quali rappresenta quasi i due terzi degli atomi.

Foto 1. L'idrogeno è considerato uno degli elementi più comuni in natura

Nella tavola periodica degli elementi di Mendeleev, l'idrogeno occupa la prima posizione onorevole con un peso atomico pari a uno.

Il nome "idrogeno" (in latino - Idrogenio) deriva da due parole greche antiche: ὕδωρ - “” e γεννάω - “Io partorisco” (letteralmente “partorire”) e fu proposto per la prima volta nel 1824 dal chimico russo Mikhail Solovyov.

L'idrogeno è uno degli elementi che formano l'acqua (insieme all'ossigeno) (la formula chimica dell'acqua è H 2 O).

Secondo le sue proprietà fisiche, l'idrogeno è caratterizzato come un gas incolore (più leggero dell'aria). Se miscelato con ossigeno o aria, è estremamente infiammabile.

È in grado di dissolversi in alcuni metalli (titanio, ferro, platino, palladio, nichel) e in etanolo, ma è molto poco solubile in argento.

La molecola di idrogeno è composta da due atomi ed è denominata H2. L'idrogeno ha diversi isotopi: protio (H), deuterio (D) e trizio (T).

Storia della scoperta dell'idrogeno

Nella prima metà del XVI secolo, mentre conduceva esperimenti alchemici, mescolando metalli con acidi, Paracelso notò un gas infiammabile fino ad allora sconosciuto, che non era in grado di separare dall'aria.

Quasi un secolo e mezzo dopo, alla fine del XVII secolo, lo scienziato francese Lemery riuscì a separare l'idrogeno (non sapendo ancora che si trattava di idrogeno) dall'aria e a dimostrarne l'infiammabilità.

Foto 2. Henry Cavendish - scopritore dell'idrogeno

Esperimenti chimici a metà del XVIII secolo permisero a Mikhail Lomonosov di identificare il processo di rilascio di un certo gas a seguito di determinate reazioni chimiche, che, tuttavia, non è il flogisto.

Un chimico inglese fece una vera svolta nello studio dei gas infiammabili. Henry Cavendish, al quale viene attribuita la scoperta dell'idrogeno (1766).

Cavendish chiamò questo gas “aria infiammabile”. Ha anche effettuato la reazione di combustione di questa sostanza, che ha prodotto acqua.

Nel 1783, i chimici francesi guidati da Antoine Lavoisier effettuarono la sintesi dell'acqua e successivamente la decomposizione dell'acqua con il rilascio di “aria combustibile”.

Questi studi hanno dimostrato definitivamente la presenza di idrogeno nell'acqua. Fu Lavoisier a proporre di chiamare il nuovo gas Hydrogenium (1801).

Proprietà utili dell'idrogeno

L'idrogeno è quattordici volte e mezzo più leggero dell'aria.

Si distingue anche per la più alta conduttività termica tra gli altri gas (più di sette volte la conduttività termica dell'aria).

In passato, palloni e dirigibili erano riempiti di idrogeno. Dopo una serie di disastri a metà degli anni '30, che si conclusero con l'esplosione di dirigibili, i progettisti dovettero cercare un sostituto dell'idrogeno.

Ora tali aerei utilizzano l'elio, che è molto più costoso dell'idrogeno, ma non così esplosivo.

Foto 3. L'idrogeno viene utilizzato per produrre carburante per missili

In molti paesi sono in corso ricerche per creare motori a idrogeno efficienti in termini di carburante per automobili e camion.

Le auto alimentate a idrogeno sono molto più rispettose dell’ambiente rispetto alle loro controparti a benzina e diesel.

In condizioni normali (temperatura ambiente e pressione naturale), l'idrogeno è riluttante a reagire.

Quando una miscela di idrogeno e ossigeno viene riscaldata a 600°C, inizia una reazione che termina con la formazione di molecole d'acqua.

La stessa reazione può essere provocata utilizzando una scintilla elettrica.

Le reazioni che coinvolgono l'idrogeno vengono completate solo quando i componenti coinvolti nella reazione sono completamente consumati.

La temperatura di combustione dell'idrogeno raggiunge i 2500-2800 °C.

L'idrogeno viene utilizzato per purificare vari tipi di carburante a base di petrolio e prodotti petroliferi.

Nella natura vivente non c'è nulla che possa sostituire l'idrogeno, poiché è presente in qualsiasi materia organica (compreso il petrolio) e in tutti i composti proteici.

Senza la partecipazione dell'idrogeno sarebbe stato impossibile.

Stati aggregati dell'idrogeno

L’idrogeno può esistere in tre principali stati di aggregazione:

• gassoso;
• liquido;
• difficile

Lo stato normale dell'idrogeno è il gas. Abbassando la sua temperatura a -252,8 °C, l'idrogeno si trasforma in liquido, e dopo una soglia di temperatura di -262 °C, l'idrogeno diventa solido.

Foto 4. Da diversi decenni, al posto dell'idrogeno a buon mercato, per riempire i palloncini viene utilizzato il costoso elio.

Gli scienziati suggeriscono che l'idrogeno può trovarsi in un ulteriore (quarto) stato di aggregazione: metallico.

Per fare questo, devi solo creare una pressione di due milioni e mezzo di atmosfere.

Finora, ahimè, questa è solo un’ipotesi scientifica, poiché nessuno è ancora riuscito a ottenere “l’idrogeno metallico”.

A causa della sua temperatura, l’idrogeno liquido può causare gravi congelamenti quando entra in contatto con la pelle umana.

Idrogeno nella tavola periodica

La distribuzione degli elementi chimici nella tavola periodica si basa sul loro peso atomico, calcolato rispetto al peso atomico dell'idrogeno.

Foto 5. Nella tavola periodica all'idrogeno viene assegnata una cella con il numero di serie 1

Per molti anni nessuno ha potuto né confutare né confermare questo approccio.

Con la comparsa all'inizio del XX secolo e, in particolare, dei famosi postulati di Niels Bohr, che spiegano la struttura dell'atomo dal punto di vista della meccanica quantistica, è stato possibile dimostrare la validità dell'ipotesi di Mendeleev.

È vero anche il contrario: è stata la corrispondenza dei postulati di Niels Bohr alla legge periodica alla base della tavola periodica a diventare l’argomento più convincente a favore del riconoscimento della loro verità.

Partecipazione dell'idrogeno alla reazione termonucleare

Gli isotopi dell'idrogeno deuterio e trizio sono fonti di energia incredibilmente potente rilasciata durante una reazione termonucleare.

Foto 6. Un'esplosione termonucleare senza idrogeno sarebbe impossibile

Questa reazione è possibile a temperature non inferiori a 1060 °C e avviene molto rapidamente, entro pochi secondi.

Sul Sole le reazioni termonucleari procedono lentamente.

Il compito degli scienziati è capire perché ciò accade al fine di utilizzare le conoscenze acquisite per creare nuove fonti di energia, praticamente inesauribili.

Cos'è l'idrogeno (video):

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Professionista autonomo statale

Istituzione educativa della regione di Samara

Collegio statale di Samara

MessaggioSUargomento:

« Storiascoperteidrogeno»

Viene eseguito da uno studente

GAPOU "SGK"

gruppo ATP-16-01

Gubanov Vitaly Alekseevich

Samara, 2016

Molti ricercatori hanno condotto esperimenti con gli acidi. È stato osservato che quando alcuni metalli vengono esposti agli acidi, vengono rilasciate bolle di gas. Il gas risultante era altamente infiammabile e veniva chiamato “aria infiammabile”.

Le proprietà di questo gas furono studiate in dettaglio dallo scienziato inglese G. Cavendish nel 1766. Mise i metalli in soluzioni di acido solforico e cloridrico e in tutti i casi ottenne la stessa sostanza gassosa leggera, che in seguito fu chiamata idrogeno.

Lo scienziato inglese Henry Cavendish una volta si accorse di qualcosa di strano a prima vista: cominciò a soffiare bolle di sapone. Ma non è stato divertente. Prima di ciò, aveva notato che quando la limatura di ferro viene cosparsa di acido solforico, compaiono molte bolle di qualche tipo di gas. Che tipo di gas è questo?

Lo scienziato lo ha portato fuori dalla nave attraverso i tubi. Il gas era invisibile. Ha un odore? NO. Poi ne ha riempito le bolle di sapone. Si arrampicavano facilmente! Ciò significa che il gas è più leggero dell'aria! E se accendi il gas, si accenderà con una luce bluastra. Ma la cosa sorprendente è che la combustione ha prodotto acqua! Henry Cavendish chiamò il nuovo gas aria combustibile. Dopotutto, come l'aria normale, era incolore e inodore. Tutto questo avvenne nella seconda metà del XVIII secolo.

Più tardi, il chimico francese Antoine Laurent Lavoisier fece il contrario: ottenne un “gas infiammabile” dall’acqua. Diede anche un altro nome al nuovo gas: idrogeno, cioè "dare vita all'acqua". Quindi gli scienziati hanno scoperto che l'idrogeno è la più leggera di tutte le sostanze conosciute dalle persone e che i suoi atomi sono più semplici di tutti gli altri.

L'idrogeno è molto comune. Fa parte di tutti gli esseri viventi, organismi, piante, rocce. È ovunque: non solo sulla Terra, ma anche sugli altri pianeti e stelle, sul Sole; Ce n'è soprattutto molto nello spazio. Le trasformazioni che avvengono con l'idrogeno sotto un'enorme pressione e temperature di decine di milioni di gradi consentono al Sole di emettere calore e luce. L'idrogeno forma i composti più diversi con il carbonio: petrolio e scisti bituminosi, benzina e asfalto nero. Tali composti sono chiamati idrocarburi. L'idrogeno è ampiamente utilizzato nella saldatura e nel taglio dei metalli. Se si aggiunge ossigeno ai composti di carbonio e idrogeno, si ottengono nuovi composti: carboidrati, ad esempio, sostanze che non sono simili tra loro, come amido e zucchero. E se l'idrogeno viene combinato con l'azoto, si ottiene anche un gas: l'ammoniaca. È necessario per produrre fertilizzanti. I numerosi vantaggi dell’idrogeno – ecologico, ad alto consumo energetico e presente in abbondanza in natura – hanno reso possibile il suo utilizzo come carburante per missili. Le stesse caratteristiche dell’idrogeno lo rendono promettente come carburante per l’aviazione.

L’idrogeno è l’elemento chimico più leggero, semplice e abbondante nell’Universo. Costituisce circa il 75% della massa totale degli elementi in esso contenuti. L'idrogeno si trova in grandi quantità nelle stelle e nei pianeti giganti gassosi. Svolge un ruolo chiave nelle reazioni di fusione che si verificano nelle stelle. L'idrogeno è un gas con la formula molecolare H2. A temperatura ambiente e pressione normale, l'idrogeno è un gas insapore, incolore e inodore. Sotto pressione e freddo estremo, l’idrogeno si trasforma in uno stato liquido. L’idrogeno immagazzinato in questo stato occupa meno spazio rispetto alla sua forma gassosa “normale”. L'idrogeno liquido viene utilizzato anche come carburante per missili. Ad altissima pressione, l'idrogeno si trasforma in uno stato solido e diventa idrogeno metallico. La ricerca scientifica viene condotta in questa direzione. L’idrogeno è utilizzato come combustibile alternativo per i trasporti. L'energia chimica dell'idrogeno viene rilasciata quando viene bruciato in modo simile a quello utilizzato nei tradizionali motori a combustione interna. Sulla base vengono create anche celle a combustibile, che implicano il processo di generazione di acqua ed elettricità attraverso la reazione chimica dell'idrogeno con l'ossigeno. È potenzialmente pericoloso per l'uomo poiché può incendiarsi a contatto con l'aria. Inoltre, questo gas non è adatto alla respirazione.

Dal 1852, da quando Henry Giffard creò il primo dirigibile alimentato a idrogeno, l'idrogeno viene utilizzato in aeronautica. Successivamente, i dirigibili a idrogeno furono chiamati “zeppelin”. Il loro utilizzo fu interrotto dopo lo schianto del dirigibile Hindenburg nel 1937. L'incidente è avvenuto a seguito di un incendio.

L'idrogeno è ampiamente utilizzato anche nell'industria petrolifera e chimica e viene spesso utilizzato anche per vari compiti fisici e ingegneristici: ad esempio nella saldatura e come refrigerante. La formula molecolare del perossido di idrogeno è H2O2. Questa sostanza viene spesso utilizzata per decolorare i capelli e come detergente. Sotto forma di soluzione medicinale, viene utilizzato anche per curare le ferite.

Poiché l'idrogeno è 14 volte più leggero dell'aria, se si riempiono dei palloncini, si allontaneranno dalla Terra a 50 miglia all'ora, che è il doppio della velocità dei palloncini riempiti di elio e sei volte la velocità dei palloncini riempiti di gas naturale.

gas chimico di perossido di idrogeno

Elencousatoletteratura

1.http://www.5.km.ru/

2. http://hi-news.ru/science/ximiya-14-faktov-o-vodorode.html.

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La Commissione per la Nomenclatura del 1787 adottò la parola produzione Idrogeno da gennao - partorisco. Nella Tavola dei corpi semplici di Lavoisier, l'idrogeno è menzionato tra i cinque (luce, calore, ossigeno, azoto, idrogeno) "corpi semplici appartenenti a tutti e tre i regni della natura e che dovrebbero essere considerati come elementi dei corpi"; Come antico sinonimo del nome Idrogeno, Lavoisier chiama gas infiammabile (gaz inflammable), la base del gas infiammabile. Nella letteratura chimica russa della fine del XVIII e dell'inizio del XIX secolo. Esistono due tipi di nomi per l'idrogeno: flogistico (gas combustibile, aria combustibile, aria infiammabile, aria infiammabile) e antiflogistico (creatura che crea acqua, essere che crea acqua, gas che crea acqua, gas idrogeno, idrogeno). Entrambi i gruppi di parole sono traduzioni dei nomi francesi dell'idrogeno.

Gli isotopi dell'idrogeno furono scoperti negli anni '30 di questo secolo e acquisirono rapidamente grande importanza nella scienza e nella tecnologia. Alla fine del 1931, Urey, Brekwedd e Murphy esaminarono il residuo dopo l'evaporazione a lungo termine dell'idrogeno liquido e scoprirono un idrogeno pesante con un peso atomico di 2. Questo isotopo era chiamato deuterio (D) dal greco. - un altro, secondo. Quattro anni dopo, nell'acqua sottoposta ad elettrolisi a lungo termine, fu scoperto un isotopo ancora più pesante dell'idrogeno, 3H, chiamato trizio (Tritium, T), dal greco. - terzo.
Elio, Elio, He (2)

Nel 1868, l'astronomo francese Jansen osservò un'eclissi solare totale in India e studiò spettroscopicamente la cromosfera del sole. Scoprì una linea gialla brillante nello spettro del sole, che chiamò D3, che non coincideva con la linea gialla D del sodio. Allo stesso tempo, la stessa linea nello spettro del sole fu vista dall'astronomo inglese Lockyer, che si rese conto che apparteneva a un elemento sconosciuto. Lockyer, insieme a Frankland, per il quale lavorava allora, decise di chiamare il nuovo elemento elio (dal greco helios - sole). Poi una nuova linea gialla è stata scoperta da altri ricercatori negli spettri dei prodotti “terrestri”; Così, nel 1881, l'italiano Palmieri lo scoprì mentre studiava un campione di gas prelevato nel cratere del Vesuvio. Il chimico americano Hillebrand, studiando i minerali di uranio, scoprì che emettono gas se esposti a un forte acido solforico. Lo stesso Hillebrand credeva che fosse azoto. Ramsay, che prestò attenzione al messaggio di Hillebrand, sottopose ad analisi spettroscopica i gas rilasciati quando il minerale kleveite fu trattato con acido. Scoprì che i gas contenevano azoto, argon e un gas sconosciuto che produceva una linea gialla brillante. In mancanza di uno spettroscopio sufficientemente buono, Ramsay inviò campioni del nuovo gas a Crookes e Lockyer, che presto identificarono il gas come elio. Sempre nel 1895 Ramsay isolò l'elio da una miscela di gas; si è rivelato chimicamente inerte, come l'argon. Subito dopo Lockyer, Runge e Paschen dichiararono che l'elio è costituito da una miscela di due gas: ortoelio e paraelio; uno di essi dà una linea dello spettro gialla, l'altro una verde. Hanno proposto di chiamare questo secondo gas asterio (Asterium) dal greco - stella. Insieme a Travers, Ramsay ha testato questa affermazione e ha dimostrato che era sbagliata, poiché il colore della linea dell'elio dipende dalla pressione del gas.
Litio, Litio, Li (3)

Quando Davy effettuò i suoi famosi esperimenti sull'elettrolisi delle terre alcaline, nessuno sospettava l'esistenza del litio. Il litio alcalino terroso fu scoperto solo nel 1817 da un talentuoso chimico analitico, uno degli studenti di Berzelius, Arfvedson. Nel 1800, il mineralogista brasiliano de Andrada Silva, facendo un viaggio scientifico in Europa, trovò in Svezia due nuovi minerali, che chiamò petalite e spodumene, e il primo di essi fu riscoperto pochi anni dopo sull'isola di Ute. Arfvedson si interessò alla petalite, effettuò un'analisi completa della stessa e scoprì una perdita inizialmente inspiegabile di circa il 4% della sostanza. Ripetendo le analisi con maggiore attenzione, stabilì che la petalite conteneva “un alcali infiammabile di natura fino ad allora sconosciuta”. Berzelius propose di chiamarlo litio, poiché questo alcali, a differenza del potassio e della soda, fu trovato per la prima volta nel “regno dei minerali” (pietre); Questo nome deriva dal greco - pietra. Arfvedson scoprì successivamente la terra di litio, o litina, in molti altri minerali, ma i suoi tentativi di isolare il metallo libero non ebbero successo. Una quantità molto piccola di litio metallico fu ottenuta da Davy e Brande mediante elettrolisi di un alcali. Nel 1855 Bunsen e Matthessen svilupparono un metodo industriale per produrre litio metallico mediante elettrolisi del cloruro di litio. Nella letteratura chimica russa dell'inizio del XIX secolo. si trovano nomi: lithion, litin (Dvigubsky, 1826) e litio (Hess); la terra di litio (alcali) veniva talvolta chiamata litina.
Berillio, Be (4)

I minerali contenenti berillio (pietre preziose) - berillo, smeraldo, smeraldo, acquamarina, ecc. - sono conosciuti fin dall'antichità. Alcuni di essi furono estratti nella penisola del Sinai nel XVII secolo. AVANTI CRISTO e. Il papiro di Stoccolma (III secolo) descrive i metodi per realizzare pietre contraffatte. Il nome berillo si trova negli antichi scrittori greci e latini (Beryll) e in antiche opere russe, ad esempio nella “Collezione Svyatoslav” del 1073, dove il berillo appare sotto il nome virullion. Lo studio della composizione chimica dei minerali preziosi di questo gruppo iniziò però solo alla fine del XVIII secolo. con l’inizio del periodo chimico-analitico. Le prime analisi (Klaproth, Bindheim, ecc.) non hanno trovato nulla di speciale nel berillo. Alla fine del XVIII secolo. il famoso mineralogista abate Gahuy ha attirato l'attenzione sulla completa somiglianza della struttura cristallina del berillo di Limoges e dello smeraldo del Perù. Vaukelin effettuò un'analisi chimica di entrambi i minerali (1797) e scoprì in entrambi una nuova terra, diversa dall'allumina. Avendo ricevuto i sali della nuova terra, scoprì che alcuni di essi hanno un sapore dolce, motivo per cui chiamò la nuova terra glucina (Glucina) dal greco. - dolce. Il nuovo elemento contenuto in questa terra fu appropriatamente chiamato Glucinium. Questo nome fu usato in Francia nel 19 ° secolo, c'era persino un simbolo: Gl. Klaproth, essendo contrario a denominare nuovi elementi in base alle proprietà casuali dei loro composti, propose di chiamare glucinium berillio, sottolineando che anche i composti di altri elementi hanno un sapore dolce. Il berillio metallico fu preparato per la prima volta da Wöhler e Bussy nel 1728 riducendo il cloruro di berillio con potassio metallico. Notiamo qui le eccezionali ricerche del chimico russo I.V. Avdeev sul peso atomico e sulla composizione dell'ossido di berillio (1842). Avdeev stabilì il peso atomico del berillio come 9,26 (moderno 9,0122), mentre Berzelius lo considerò 13,5 e la formula corretta per l'ossido.

Esistono diverse versioni sull'origine del nome del minerale berillo, da cui deriva la parola berillio. A. M. Vasiliev (secondo Diergart) cita la seguente opinione dei filologi: i nomi latini e greci di berillo possono essere paragonati al Prakrit veluriya e al sanscrito vaidurya. Quest'ultimo è il nome di una certa pietra, e deriva dalla parola vidura (molto lontano), che sembra significare qualche paese o montagna. Müller offrì un'altra spiegazione: vaidurya veniva dall'originale vaidarya o vaidalya, e quest'ultimo da vidala (gatto). In altre parole, vaidurya significa più o meno "occhio di gatto". La Rai sottolinea che in sanscrito topazio, zaffiro e corallo erano considerati occhio di gatto. Una terza spiegazione è data da Lippmann, il quale ritiene che la parola berillo indicasse qualche paese settentrionale (da cui provenivano le pietre preziose) o popolo. Altrove Lippmann nota che Nicola da Cusa scrisse che il tedesco Brille (occhiali) deriva dal latino barbarico berillus. Infine, Lemery, spiegando la parola berillo (Beryllus), sottolinea che Berillus, o Verillus, significa "pietra dell'uomo".

Nella letteratura chimica russa dell'inizio del XIX secolo. La glucina era chiamata terra dolce, terra dolce (Severgin, 1815), terra dolce (Zakharov, 1810), glutina, glicina, la base della terra glicina, e l'elemento era chiamato glicine, glicinite, glicio, terra dolce, ecc. Giese propose il nome berillio (1814). Hess, tuttavia, rimase fedele al nome Glitium; fu usato anche come sinonimo da Mendeleev (1a ed. “Fondamenti di Chimica”).
Bor, Borum, V (5)

I composti naturali del boro (inglese Boron, French Bore, tedesco Bor), principalmente borace impuro, sono noti fin dall'alto Medioevo. Sotto i nomi Tinkal, Tinkar, Attinkar (Tinkal, Tinkar, Attinkar) il borace veniva importato in Europa dal Tibet; veniva utilizzato per saldare i metalli, soprattutto oro e argento. In Europa, il tinkal era più spesso chiamato borace (borace) dalla parola araba bauraq e dalla parola persiana burah. A volte borace, o boraco, significava varie sostanze, come la soda (nitrone). Ruland (1612) chiama borace crisocolla, una resina capace di “incollare” oro e argento. Lemery (1698) chiama anche il borace “colla d’oro” (Auricolla, Chrisocolla, Gluten auri). A volte borace significava qualcosa come “briglia d’oro” (capistrum auri). Nella letteratura chimica alessandrina, ellenistica e bizantina, borah e borakhon, così come in arabo (bauraq) significavano generalmente alcali, ad esempio bauraq arman (borak armeno), o soda, in seguito iniziarono a chiamare borace.

Nel 1702 Homberg, calcinando il borace con solfato di ferro, ottenne il “sale” (acido borico), che divenne noto come “sale lenitivo di Homberg” (Sal sedativum Hombergii); questo sale è ampiamente usato in medicina. Nel 1747 Baron sintetizzò il borace dal “sale lenitivo” e dal natron (soda). Tuttavia, la composizione del borace e del “sale” rimase sconosciuta fino all’inizio del XIX secolo. La nomenclatura chimica del 1787 contiene il nome acido horacique (acido borico). Lavoisier nella sua “Tavola dei corpi semplici” cita il radicale boracique. Nel 1808 Gay-Lussac e Thénard riuscirono a isolare il boro libero dall'anidride borica riscaldando quest'ultima con potassio metallico in un tubo di rame; proposero di chiamare l'elemento boro (Bora) o boro (Bore). Anche Davy, che ripeté gli esperimenti di Gay-Lussac e Thénard, ottenne del boro libero e lo chiamò boracium. Successivamente, gli inglesi abbreviarono questo nome in Boron. Nella letteratura russa, la parola borace si trova nelle raccolte di prescrizioni dei secoli XVII-XVIII. All'inizio del XIX secolo. I chimici russi chiamavano boro borace (Zakharov, 1810), buron (Strakhov, 1825), base di acido borico, buracina (Severgin, 1815), boria (Dvigubsky, 1824). Il traduttore del libro di Giese intitolato Boron burium (1813). Inoltre, ci sono nomi come trapano, erpice, buronite, ecc.
Carbonio, Carboneum, C (6)

Il carbonio (inglese Carbon, francese Carbone, tedesco Kohlenstoff) sotto forma di carbone, fuliggine e fuliggine è noto all'umanità da tempo immemorabile; circa 100mila anni fa, quando i nostri antenati padroneggiavano il fuoco, ogni giorno si occupavano di carbone e fuliggine. Probabilmente, molto presto le persone hanno conosciuto le modifiche allotropiche del carbonio: diamante e grafite, nonché il carbone fossile. Non sorprende che la combustione di sostanze contenenti carbonio sia stato uno dei primi processi chimici a interessare l'uomo. Poiché la sostanza bruciante scompariva quando veniva consumata dal fuoco, la combustione era considerata un processo di decomposizione della sostanza, e quindi il carbone (o carbonio) non era considerato un elemento. L'elemento era il fuoco, un fenomeno che accompagna la combustione; Negli antichi insegnamenti sugli elementi, il fuoco solitamente appare come uno degli elementi. A cavallo tra il XVII e il XVIII secolo. Sorse la teoria del flogisto, avanzata da Becher e Stahl. Questa teoria riconosceva la presenza in ogni corpo combustibile di una speciale sostanza elementare - un fluido senza peso - il flogisto, che evapora durante il processo di combustione. Poiché quando viene bruciata una grande quantità di carbone, rimane solo poca cenere, i flogisti credevano che il carbone fosse un flogisto quasi puro. Questo è ciò che spiega, in particolare, l'effetto "flogistico" del carbone: la sua capacità di ripristinare i metalli da "calci" e minerali. Successivamente la flogistica - Reaumur, Bergman e altri - cominciò già a capire che il carbone è una sostanza elementare. Tuttavia, il “carbone pulito” fu riconosciuto per la prima volta come tale da Lavoisier, che studiò il processo di combustione del carbone e di altre sostanze nell’aria e nell’ossigeno. Nel libro "Metodo di nomenclatura chimica" (1787) di Guiton de Morveau, Lavoisier, Berthollet e Fourcroix, il nome "carbonio" (carbone) appariva al posto del francese "carbone puro" (charbone pur). Con lo stesso nome, il carbonio appare nella “Tabella dei corpi semplici” nel “Libro di testo elementare di chimica” di Lavoisier. Nel 1791, il chimico inglese Tennant fu il primo a ottenere il carbonio libero; fece passare il vapore di fosforo sul gesso calcinato, provocando la formazione di fosfato di calcio e carbonio. È noto da molto tempo che il diamante brucia senza lasciare residui se riscaldato fortemente. Nel 1751, il re francese Francesco I accettò di donare diamanti e rubini per esperimenti di combustione, dopo di che questi esperimenti divennero addirittura di moda. Si è scoperto che solo il diamante brucia e il rubino (ossido di alluminio con aggiunta di cromo) può resistere senza danni al riscaldamento prolungato nel fuoco della lente di accensione. Lavoisier effettuò un nuovo esperimento bruciando i diamanti utilizzando una grande macchina incendiaria e giunse alla conclusione che il diamante è carbonio cristallino. Il secondo allotropo del carbonio - la grafite - nel periodo alchemico era considerato un lustro di piombo modificato e veniva chiamato plumbago; Fu solo nel 1740 che Pott scoprì l'assenza di impurità di piombo nella grafite. Scheele studiò la grafite (1779) e, essendo un flogisto, la considerò un tipo speciale di corpo di zolfo, un carbone minerale speciale contenente "acido aereo" (CO2) legato e una grande quantità di flogisto.

Vent'anni dopo, Guiton de Morveau trasformò il diamante in grafite e poi in acido carbonico mediante un accurato riscaldamento.

Il nome internazionale Carboneum deriva dal latino. carbone (carbone). Questa parola ha origini molto antiche. Viene paragonato a cremare: bruciare; radice сar, cal, russo gar, gal, gol, sanscrito sta significa bollire, cuocere. La parola "carbo" è associata ai nomi del carbonio in altre lingue europee (carbon, charbone, ecc.). Il tedesco Kohlenstoff deriva da Kohle - carbone (antico tedesco kolo, svedese kylla - riscaldare). L'antico russo ugorati, o ugarati (bruciare, bruciare) ha la radice gar, ovvero montagne, con possibile transizione a gol; carbone nell'antico russo yugal, o carbone, della stessa origine. La parola diamante viene dal greco antico - indistruttibile, inflessibile, duro, e grafite dal greco - scrivo.

All'inizio del XIX secolo. la vecchia parola carbone nella letteratura chimica russa veniva talvolta sostituita dalla parola “carbonato” (Scherer, 1807; Severgin, 1815); Dal 1824 Soloviev introdusse il nome carbonio.

Azoto, azoto, N (7)

L'azoto (inglese Nitrogen, francese Azote, tedesco Stickstoff) è stato scoperto quasi contemporaneamente da diversi ricercatori. Cavendish ottenne l'azoto dall'aria (1772) facendolo passare attraverso il carbone caldo e poi attraverso una soluzione alcalina per assorbire l'anidride carbonica. Cavendish non ha dato un nome speciale al nuovo gas, riferendosi ad esso come aria mefitica (Aria mefitica dal latino mephitis - evaporazione soffocante o dannosa della terra). Priestley scoprì presto che se una candela brucia nell'aria per lungo tempo o è presente un animale (un topo), tale aria diventa inadatta alla respirazione. Ufficialmente, la scoperta dell'azoto è solitamente attribuita allo studente di Black, Rutherford, che nel 1772 pubblicò una dissertazione (per il grado di Dottore in Medicina) - "Sull'aria fissa, altrimenti chiamata asfissiante", dove alcune delle proprietà chimiche dell'azoto furono descritti per la prima volta. In questi stessi anni Scheele ottenne l'azoto dall'aria atmosferica allo stesso modo di Cavendish. Chiamò il nuovo gas “aria viziata” (Verdorbene Luft). Poiché il passaggio dell'aria attraverso il carbone caldo era considerato dai chimici flogistici come un processo flogistico, Priestley (1775) chiamò aria flogisticata con azoto. Cavendish ha parlato in precedenza anche della flogistica dell'aria nella sua esperienza. Lavoisier nel 1776-1777 studiò in dettaglio la composizione dell'aria atmosferica e scoprì che 4/5 del suo volume è costituito da gas asfissiante (Air mofette - mofette atmosferica, o semplicemente Mofett). I nomi dell'azoto - aria flogisticata, aria mefica, mofett atmosferico, aria viziata e alcuni altri - furono usati prima del riconoscimento di una nuova nomenclatura chimica nei paesi europei, cioè prima della pubblicazione del famoso libro "Il metodo della nomenclatura chimica "(1787).

I compilatori di questo libro - membri della commissione per la nomenclatura dell'Accademia delle scienze di Parigi - Guiton de Morveau, Lavoisier, Berthollet e Fourcroix - hanno accettato solo pochi nuovi nomi per sostanze semplici, in particolare i nomi "ossigeno" e "idrogeno" proposto da Lavoisier. Nella scelta del nuovo nome per l'azoto, la commissione, basandosi sui principi della teoria dell'ossigeno, si è trovata in difficoltà. Come è noto Lavoisier propose di dare alle sostanze semplici nomi che ne riflettessero le proprietà chimiche fondamentali. Di conseguenza, a questo azoto dovrebbe essere dato il nome di “radicale nitrico” o “radicale nitrato”. Tali nomi, scrive Lavoisier nel suo libro "Principi di chimica elementare" (1789), si basano sugli antichi termini nitro o salnitro, accettati nelle arti, nella chimica e nella società. Sarebbero adattissimi, ma si sa che l'azoto è anche la base degli alcali volatili (l'ammoniaca), come aveva recentemente scoperto Berthollet. Pertanto, il nome radicale, o base dell'acido nitrato, non riflette le proprietà chimiche di base dell'azoto. Non è meglio soffermarsi sulla parola azoto, che, secondo i membri della commissione per la nomenclatura, riflette la proprietà principale dell'elemento: la sua inidoneità alla respirazione e alla vita? Gli autori della nomenclatura chimica hanno proposto di derivare la parola azoto dal prefisso negativo greco “a” e dalla parola vita. Pertanto, il nome azoto, secondo loro, rifletteva la sua non vitalità o mancanza di vita.

Tuttavia, la parola azoto non è stata coniata da Lavoisier o dai suoi colleghi della commissione. È noto fin dall'antichità e veniva utilizzato da filosofi e alchimisti del Medioevo per designare la “materia prima (base) dei metalli”, il cosiddetto mercurio dei filosofi, o il mercurio doppio degli alchimisti. La parola azoto entrò nella letteratura, probabilmente nei primi secoli del Medioevo, come tanti altri nomi criptati dal significato mistico. Lo si trova nelle opere di molti alchimisti, a partire da Bacon (XIII secolo) - in Paracelso, Libavius, Valentinus e altri. Libavius ​​​​sottolinea addirittura che la parola azoto (azoth) deriva dall'antica parola ispano-araba azoque ( azoque o azoc), che significa mercurio. Ma è più probabile che queste parole siano apparse come risultato di distorsioni degli scribi della parola radice azoto (azot o azoth). Ora l'origine della parola azoto è stata stabilita con maggiore precisione. Gli antichi filosofi e alchimisti consideravano la “materia prima dei metalli” l’alfa e l’omega di tutto ciò che esiste. A sua volta, questa espressione è presa in prestito dall’Apocalisse, l’ultimo libro della Bibbia: “Io sono l’alfa e l’omega, il principio e la fine, il primo e l’ultimo”. Nell'antichità e nel Medioevo, i filosofi cristiani consideravano corretto scrivere i loro trattati solo tre lingue riconosciute come "sacre": latino, greco ed ebraico (l'iscrizione sulla croce alla crocifissione di Cristo, secondo il racconto evangelico, è stato realizzato in queste tre lingue). Per formare la parola azoto sono state prese le lettere iniziali e finali degli alfabeti di queste tre lingue (a, alpha, aleph e zet, omega, tov - AAAZOT).

I compilatori della nuova nomenclatura chimica del 1787, e soprattutto l'iniziatore della sua creazione, Guiton de Morveau, erano ben consapevoli dell'esistenza della parola azoto fin dall'antichità. Morvo notò nella "Enciclopedia metodica" (1786) il significato alchemico di questo termine. Dopo la pubblicazione del Metodo della nomenclatura chimica, gli oppositori della teoria dell'ossigeno - la flogistica - hanno criticato aspramente la nuova nomenclatura. Soprattutto, come nota lo stesso Lavoisier nel suo libro di chimica, l'adozione di "nomi antichi" fu criticata. In particolare La Mettrie, editore della rivista Observations sur la Physique, roccaforte degli oppositori della teoria dell'ossigeno, fece notare che la parola azoto veniva usata dagli alchimisti in un senso diverso.

Nonostante ciò, il nuovo nome fu adottato in Francia, così come in Russia, sostituendo i nomi precedentemente accettati “gas flogisticato”, “moffette”, “moffette base”, ecc.

Anche la parola formazione di azoto dal greco ha suscitato commenti discreti. D. N. Pryanishnikov, nel suo libro "L'azoto nella vita delle piante e nell'agricoltura dell'URSS" (1945), ha giustamente osservato che la formazione della parola dal greco "solleva dubbi". Ovviamente anche i contemporanei di Lavoisier avevano questi dubbi. Lo stesso Lavoisier nel suo libro di chimica (1789) usa la parola azoto insieme al nome “radical nitrique”.

È interessante notare che gli autori successivi, apparentemente cercando di giustificare in qualche modo l'inesattezza dei membri della commissione per la nomenclatura, derivarono la parola azoto dal greco - vivificante, vivificante, creando la parola artificiale "azotikos", che è assente nella lingua greca (Diergart, Remy ecc.). Tuttavia, questo modo di formare la parola azoto difficilmente può essere considerato corretto, poiché la parola derivata del nome azoto avrebbe dovuto suonare "azotikon".

L’inadeguatezza del nome azoto era evidente a molti contemporanei di Lavoisier, che simpatizzavano pienamente con la sua teoria dell’ossigeno. Così Chaptal, nel suo libro di chimica "Elementi di chimica" (1790), propose di sostituire la parola azoto con la parola azoto (azoto) e chiamò il gas, secondo le visioni del suo tempo (ogni molecola di gas era rappresentata come circondata da un’atmosfera calorica), “gas azoto” (Gas azoto). Chaptal ha motivato dettagliatamente la sua proposta. Uno degli argomenti era l'indicazione che il nome che significa senza vita potrebbe, con maggiore giustificazione, essere dato ad altri corpi semplici (che possiedono, ad esempio, forti proprietà velenose). Il nome azoto, adottato in Inghilterra e in America, divenne in seguito la base per il nome internazionale dell'elemento (Nitrogenium) e il simbolo dell'azoto - N. In Francia all'inizio del XIX secolo. Al posto del simbolo N è stato utilizzato il simbolo Az. Nel 1800, uno dei coautori della nomenclatura chimica, Fourcroy, propose un altro nome - alcaligene, basato sul fatto che l'azoto è la "base" di un alcali volatile (Alcali volatil) - ammoniaca. Ma questo nome non fu accettato dai chimici. Ricordiamo infine il nome azoto, utilizzato dai chimici flogistici e, in particolare, da Priestley, alla fine del XVIII secolo. - septon (Septon dal francese Septique - putrefattivo). Questo nome fu apparentemente proposto da Mitchell, uno studente di Black che in seguito lavorò in America. Davy ha rifiutato questo nome. In Germania dalla fine del XVIII secolo. e ancora oggi l'azoto è chiamato Stickstoff, che significa "sostanza soffocante".

Per quanto riguarda gli antichi nomi russi dell'azoto, apparsi in varie opere tra la fine del XVIII e l'inizio del XIX secolo, sono i seguenti: gas soffocante, gas impuro; aria mofetica (tutte queste sono traduzioni del nome francese Gas mofette), sostanza soffocante (traduzione del tedesco Stickstoff), aria flogisticata, aria spenta, infiammabile (i nomi flogistici sono una traduzione del termine proposto da Priestley - Aria Plogisticata). Sono stati usati anche i nomi; aria viziata (traduzione del termine Verdorbene Luft di Scheele), salnitro, gas di salnitro, azoto (traduzione del nome proposto da Chaptal - Nitrogene), alcaligeno, alcali (termini di Fourcroy tradotti in russo nel 1799 e 1812), septon, agente putrefattivo (Septon ) ecc. Oltre a questi numerosi nomi furono usate anche le parole azoto e gas azoto, soprattutto a partire dall'inizio del XIX secolo.

V. Severgin nella sua "Guida alla comprensione più conveniente dei libri di chimica straniera" (1815) spiega la parola azoto come segue: "Azoticum, Azotum, Azotozum - azoto, sostanza asfissiante"; "Azoto - Azoto, salnitro"; "gas nitrato, gas azoto." La parola azoto entrò finalmente nella nomenclatura chimica russa e soppiantò tutti gli altri nomi dopo la pubblicazione dei “Fondamenti della chimica pura” di G. Hess (1831).
I nomi derivati ​​​​dei composti contenenti azoto si formano in russo e in altre lingue dalla parola azoto (acido nitrico, composti azoici, ecc.) O dal nome internazionale azoto (nitrati, composti nitro, ecc.). L'ultimo termine deriva dai nomi antichi nitr, nitrum, nitron, che solitamente significavano salnitro, a volte soda naturale. Il dizionario di Ruland (1612) dice: "Nitrum, boro (baurach), salnitro (Sal petrosum), nitrum, tra i tedeschi - Salpeter, Bergsalz - lo stesso di Sal petrae".

La scoperta dell'ossigeno (inglese Oxygen, francese Oxygene, tedesco Sauerstoff) segnò l'inizio del periodo moderno nello sviluppo della chimica. È noto fin dall'antichità che la combustione richiede aria, ma per molti secoli il processo di combustione è rimasto poco chiaro. Solo nel XVII secolo. Mayow e Boyle espressero indipendentemente l'idea che l'aria contenga una sostanza che favorisce la combustione, ma questa ipotesi del tutto razionale non fu sviluppata a quel tempo, poiché l'idea della combustione come processo di combinazione di un corpo in fiamme con un certo componente del l'aria sembrava in quel momento, contraddicendo un fatto così ovvio come il fatto che durante la combustione avviene la decomposizione del corpo ardente in componenti elementari. Fu su questa base che all'inizio del XVII secolo. Sorse la teoria del flogisto, creata da Becher e Stahl. Con l'avvento del periodo chimico-analitico nello sviluppo della chimica (la seconda metà del XVIII secolo) e l'emergere della "chimica pneumatica" - uno dei rami principali della direzione chimico-analitica - la combustione, così come la respirazione , ha attirato ancora una volta l'attenzione dei ricercatori. La scoperta di vari gas e l'accertamento del loro importante ruolo nei processi chimici fu uno dei principali incentivi per gli studi sistematici dei processi di combustione intrapresi da Lavoisier. L'ossigeno fu scoperto all'inizio degli anni '70 del XVIII secolo. Il primo rapporto di questa scoperta fu fatto da Priestley in una riunione della Royal Society of England nel 1775. Priestley, riscaldando l'ossido di mercurio rosso con un grande vetro ustorio, ottenne un gas in cui la candela bruciava più intensamente che nell'aria normale, e la scheggia fumante divampò. Priestley determinò alcune delle proprietà del nuovo gas e lo chiamò aria daflogisticata. Tuttavia, due anni prima, Priestley (1772) Scheele ottenne l'ossigeno anche mediante la decomposizione dell'ossido di mercurio e altri metodi. Scheele chiamò questo fuoco di gas aria (Feuerluft). Scheele poté riferire la sua scoperta solo nel 1777. Nel frattempo, nel 1775, Lavoisier parlò davanti all'Accademia delle Scienze di Parigi con un messaggio di essere riuscito a ottenere "la parte più pura dell'aria che ci circonda" e descrisse le proprietà dell'aria. questa parte dell'aria. Inizialmente Lavoisier chiamò questa "aria" empireo, vitale (Air imperial, Air vital), la base dell'aria vitale (Base de l'air vital). La scoperta quasi simultanea dell'ossigeno da parte di diversi scienziati in diversi paesi suscitò controversie È stato particolarmente persistente nel farsi riconoscere come scopritore Priestley: In sostanza, queste controversie non sono ancora finite. Uno studio dettagliato delle proprietà dell'ossigeno e del suo ruolo nei processi di combustione e nella formazione di ossidi ha portato Lavoisier alla conclusione errata che questo gas è un principio acido. Nel 1779, Lavoisier, in accordo con questa conclusione, introdusse un nuovo nome per l'ossigeno: il principio che forma acido (principe acidifiant ou principe oxygine). Lavoisier fece derivare dal greco la parola ossigine, che appare in questo nome complesso. - acido e "io produco".
Fluoro, Fluoro, F (9)

Il fluoro (fluoro inglese, fluor francese e tedesco) fu ottenuto allo stato libero nel 1886, ma i suoi composti sono noti da molto tempo e furono ampiamente utilizzati nella metallurgia e nella produzione del vetro. La prima menzione della fluorite (CaF2) con il nome fluorite (Fliisspat) risale al XVI secolo. Una delle opere attribuite al leggendario Vasily Valentin menziona pietre dipinte in vari colori - fondente (Fliisse dal latino fluere - scorrere, versare), che venivano usate come fondenti nella fusione dei metalli. Ne scrivono Agricola e Libavio. Quest'ultimo introduce nomi speciali per questo flusso: fluorite (Flusspat) e fluori minerali. Molti autori di opere chimiche e tecniche dei secoli XVII e XVIII. descrivere diversi tipi di fluorite. In Russia queste pietre erano chiamate pinna, spalt, sputo; Lomonosov classificò queste pietre come seleniti e le chiamò longarone o flusso (flusso di cristallo). Gli artigiani russi, così come i collezionisti di collezioni di minerali (ad esempio, nel XVIII secolo, il principe P.F. Golitsyn) sapevano che alcuni tipi di longaroni quando riscaldati (ad esempio in acqua calda) si illuminano al buio. Tuttavia Leibniz, nella sua Storia del fosforo (1710), menziona a questo proposito il termofosforo (Termofosforo).

A quanto pare, chimici e chimici artigiani conobbero l'acido fluoridrico non più tardi del XVII secolo. Nel 1670, l'artigiano di Norimberga Schwanhard usò la fluorite mescolata con acido solforico per incidere motivi su calici di vetro. Tuttavia, a quel tempo la natura della fluorite e dell’acido fluoridrico era completamente sconosciuta. Si credeva, ad esempio, che nel processo Schwanhard l'acido silicico avesse un effetto decapante. Questa opinione errata fu eliminata da Scheele, il quale dimostrò che quando la fluorite reagisce con l'acido solforico, si ottiene acido silicico a seguito della corrosione di una storta di vetro da parte dell'acido fluoridrico risultante. Inoltre, Scheele stabilì (1771) che la fluorite è una combinazione di terra calcarea con un acido speciale, chiamato “acido svedese”. Lavoisier riconobbe il radicale dell'acido fluoridrico come un corpo semplice e lo incluse nella sua tabella dei corpi semplici. In forma più o meno pura, l'acido fluoridrico fu ottenuto nel 1809 da Gay-Lussac e Thénard distillando la fluorite con acido solforico in una storta di piombo o argento. Durante questa operazione, entrambi i ricercatori furono avvelenati. La vera natura dell'acido fluoridrico fu stabilita nel 1810 da Ampere. Ha respinto l'opinione di Lavoisier secondo cui l'acido fluoridrico dovrebbe contenere ossigeno e ha dimostrato l'analogia di questo acido con l'acido cloridrico. Ampere riferì le sue scoperte a Davy, che aveva recentemente stabilito la natura elementare del cloro. Davy fu completamente d'accordo con le argomentazioni di Ampere e dedicò molti sforzi per ottenere fluoro libero mediante elettrolisi dell'acido fluoridrico e altri metodi. Tenendo conto del forte effetto corrosivo dell'acido fluoridrico sul vetro, nonché sui tessuti vegetali e animali, Ampere propose di chiamare l'elemento in esso contenuto fluoro (greco: distruzione, morte, pestilenza, peste, ecc.). Tuttavia, Davy non accettò questo nome e ne propose un altro: Fluoro, per analogia con l'allora nome del cloro - Cloro, entrambi i nomi sono ancora usati in inglese. Il nome dato da Ampere è stato conservato in russo.

Numerosi tentativi di isolare il fluoro libero nel XIX secolo. non ha portato a risultati positivi. Solo nel 1886 Moissan riuscì a farlo e ad ottenere il fluoro libero sotto forma di gas giallo-verde. Poiché il fluoro è un gas insolitamente aggressivo, Moissan ha dovuto superare molte difficoltà prima di trovare un materiale adatto per le apparecchiature negli esperimenti con il fluoro. Il tubo a U per l'elettrolisi dell'acido fluoridrico a meno 55°C (raffreddato da cloruro di metile liquido) era realizzato in platino con tappi di fluorite. Dopo che furono studiate le proprietà chimiche e fisiche del fluoro libero, esso trovò ampia applicazione. Ora il fluoro è uno dei componenti più importanti nella sintesi di un'ampia gamma di sostanze organofluoro. Nella letteratura russa dell'inizio del XIX secolo. il fluoro era chiamato diversamente: base dell'acido fluoridrico, fluoro (Dvigubsky, 1824), fluoricità (Iovsky), fluoro (Shcheglov, 1830), fluoro, fluoro, fluoro. Hess introdusse il nome fluoro nel 1831.
Neon, Neon, Ne (10)

Questo elemento fu scoperto da Ramsay e Travers nel 1898, pochi giorni dopo la scoperta del cripton. Gli scienziati hanno campionato le prime bolle di gas prodotte dall'evaporazione dell'argon liquido e hanno scoperto che lo spettro di questo gas indica la presenza di un nuovo elemento. Ramsay parla della scelta del nome per questo elemento:

“Quando abbiamo osservato per la prima volta il suo spettro, mio ​​figlio di 12 anni era lì.
“Padre”, disse, “come si chiama questo meraviglioso gas?”
“Non è stato ancora deciso”, ho risposto.
- E' nuovo? - il figlio era curioso.
"Appena scoperto", ho obiettato.
- Perché non chiamarlo Novum, padre?
“Ciò non è vero perché novum non è una parola greca”, ho risposto. - Lo chiameremo neon, che significa nuovo in greco.
Ecco come il gas ha preso il nome."
Autore: Figurovsky N.A.
Chimica e Chimici N. 1 2012

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