Как е открит водородът? Откриване на елементите и произхода на имената им Кога и как е открит водородът?

Една от най-ексцентричните личности в историята на формирането и развитието на научната мисъл - изключителният натуралист, експериментатор и теоретик Хенри Кавендиш - беше доста богат аристократ и роднина на херцозите на Девъншир. Кавендиш е роден на 10 ноември 1731 г. във френския град Ница. Майка му, лейди Ан Грей, почина след раждането на брат му; Хенри беше на около 2 години по това време. На 18-годишна възраст младежът успешно влезе в университета в Кеймбридж, но три години по-късно напусна, без да получи академична степен. След известно време младежът се завръща в Лондон, в къщата на баща си, лорд Чарлз, достатъчно образован човек, който ентусиазирано се интересува от темата за електричеството, популярна по това време.

Сър Хенри проявява забележителен интерес към науката (или естествената философия, както се нарича още по това време). Освен интересите си, той наследява от баща си доста сдържано отношение към издаването на творбите си. Ученият построява лаборатория и работилница за работа и живее доста уединено, ентусиазирано се отдава на научни изследвания. Кавендиш никога не се жени и прекарва значителна част от живота си като отшелник, като се посвещава изцяло на научната работа. Дори единственият съществуващ негов портрет е нарисуван тайно. Той искаше да добави външни стъпала към къщата си и нареди на слугите си да ги използват изключително. Тези, които не изпълниха заповедта, бяха незабавно уволнени от сър Хенри.

Съвременниците го помнят като най-мъдрия сред богатите и най-богатия сред мъдреците. Любимият начин на Кавендиш да харчи пари е благотворителност. Той похарчи милиони лири в помощ на студенти, но богатството му мистериозно изобщо не намаля.

Сър Хенри имаше изключителни способности: той можеше да определи силата на тока, като докосне електрическата верига с ръка. Кавендиш беше на мнение, че топлината е следствие от вътрешното движение на частиците. Въпреки титлата и богатството си сър Хенри избягва социалния живот. Той посещаваше само научни срещи с удоволствие, където също се опитваше да не привлича много внимание върху себе си.

Хенри Кавендиш - великият химик пионер

Основното направление на научната му дейност е химическото изследване на газовете. Благодарение на Хенри Кавендиш сега използваме запалим газ, наречен водород. В една от първите си работи, озаглавена „Изкуствен въздух“, той говори подробно за откриването на горимия въздух. Той разработва процес за събиране, пречистване и изследване на газове, чрез които се получават водород и въглероден диоксид. Теглото и физичните свойства на тези елементи са установени по същия начин. През 1781 г. учените определят физическия състав на въздуха, а малко по-късно, през 1784 г., чрез изгаряне на водород е определен химичният състав на водата, което променя мнението за нейната елементарна структура. Освен това, благодарение на този експеримент, беше установено, че кислородът във въздуха съставлява 20,83% обем. Съвременните учени са коригирали тази цифра до по-точна - 20,95%.

През 1772 г. учените откриват азота. Използвайки искра, генерирана от електричество, Хенри получава азотен оксид и изучава свойствата му. Той доказа, че когато електрическа дъга преминава през слой въздух над повърхността на водата, азотът реагира с кислорода, което води до азотна киселина. Освен това Кавендиш допълнително посочи, че една стотна от първоначалния обем въздух не реагира с кислорода. За съжаление, поради несъвършенството на анализа и примитивността на инструментите от онова време, Хенри не успя да открие друг газ в частта на въздуха, която не реагира - аргон. Това е направено по-късно през 1894 г. от Уилям Рамзи.

Има още една интересна подробност: Кавендиш провежда изследвания на азота паралелно с друг учен Д. Ръдърфорд. И поради скромността си, Хенри, след като свърши работата, сподели резултатите само с приятеля си и публикува работата си с огромно закъснение. В резултат на това Ръдърфорд стана пълноправен откривател на този газ.

Оборудване за газови изследвания

Физически изследвания на Хенри Кавендиш

В областта на физиката Хенри Кавендиш е отговорен за експерименти в измерването на гравитационната сила. В резултат на тези експерименти беше изчислена плътността на нашата планета. За своите изчисления Хенри използва оборудване, създадено от Джон Мишел. Състои се от въртяща се скала за измерване на привличането между две оловни топки с тегло 350 паунда и още две с тегло 1,61 паунда. В резултат на това беше установено, че плътността на планетата е 5,48 пъти по-висока от плътността на водата. Дж. Г. Пойнтинг по-късно добави, че резултатите трябва да са 5,448, което е средната стойност след 29 експеримента.

Кавендиш написа много статии за Кралското общество, които бяха публикувани само сто години по-късно през 1879 г. от Дж. Максуел. Неговите открития в областта на електричеството са следните:

• Определение за електрически потенциал, на което той даде името „Степен на електрификация“.
• Методи за изчисляване на капацитета на сфери и кондензатори.
• Диелектрична константа на материалите.
• Връзката между ток и потенциал, сега наричана закон на Ом.
• Разделяне на токове в паралелни електрически вериги.
• Законът на обратните квадрати за промяна на електрическата сила с разстоянието (закон на Кулон).
• Експериментално е установено влиянието на различни среди върху капацитета на кондензаторите.
• С помощта на торсионни везни беше потвърден законът за всемирното привличане, открит от Нютон.
• Той определя топлината по време на фазовите преходи и специфичния топлинен капацитет на някои вещества.
• Той изобретил устройство за изследване на газова смес, съдържаща запалими елементи - евдиометър.

Сър Хенри умира на 24 март 1810 г. на 79 години. Завещанието на Кавендиш изисква той да бъде погребан в грижливо стенен ковчег без нито един надпис. Тъй като бил атеист, Кавендиш забранил да се извършват каквито и да било религиозни ритуали върху тялото му след смъртта. В Кеймбридж една лаборатория е кръстена на него.

След работата на Дж. Блек много химици в различни лаборатории в Англия, Швеция, Франция и Германия започнаха да изучават газовете. Г. Кавендиш постигна голям успех. Цялата експериментална работа на този педантичен учен се основава на количествен метод на изследване. Той използва широко претегляне на вещества и измерване на обеми на газ, ръководейки се от закона за запазване на масата. Първата работа на Г. Кавендиш по химията на газовете (1766) описва методите на получаване и свойствата.

„Горимият въздух“ е бил известен преди (Р. Бойл, Н. Лемери). През 1745 г. М. В. Ломоносов например отбелязва, че „когато всеки неблагороден метал се разтваря, особено в кисели алкохоли, от отвора на бутилката излизат запалими пари, които не са нищо повече от флогистон“. Това е забележително в две отношения: първо, много години преди Кавендиш, М. В. Ломоносов стигна до заключението, че „горимият въздух“ (т.е. водородът) е флогистон; второ, от горния цитат следва, че М. В. Ломоносов е приел учението за флогистона.

Но никой преди Г. Кавендиш не се опита да изолира „горимия въздух“ и да изследва свойствата му. В химическия трактат „Три произведения, съдържащи експерименти с изкуствени видове въздух“ (1766 г.) той показа, че има газове, които се различават от въздуха, а именно, от една страна, „горски или свързан въздух“, който, както G , установено, че Кавендиш се оказа 1,57 пъти по-тежък от обикновения въздух, от друга страна, „запалимият въздух“ е водородът. Г. Кавендиш го получава чрез действието на разредени киселини върху различни метали. Фактът, че при излагане на (цинк, желязо) се отделя същия газ (водород), най-накрая убеди Г. Кавендиш, че всички метали съдържат флогистон, който се освобождава, когато металите се превръщат в „земи“. Английският учен взе водород за чист флогистон, тъй като газът гори, без да оставя остатък, а металните оксиди, обработени с този газ, се редуцират до съответните метали при нагряване.

Г. Кавендиш, като привърженик на теорията за флогистона, смята, че той не се измества от метала от киселината, а се освобождава поради разлагането на „сложния“ метал. Той представи реакцията на производство на "горим въздух" от метали, както следва:

Какви методи и инструменти е използвал „бащата на химията на газообразните вещества” може да се види от следното. Напускайки Лийдс, Дж. Пристли, по молба на един от своите познати, му остави глинено корито, което той използва като пневматична вана в експериментите си за изучаване на състава на въздуха и което, Дж. Пристли иронично отбелязва, „не беше различни от коритата, в които перачките перат дрехите.” През 1772 г. Дж. Пристли заменя водата с живак в пневматична вана, което му позволява за първи път да получи в чиста форма и да изследва разтворими във вода газове: „въздух на солна киселина“ () и „летлив алкален въздух“ - безцветен газ със задушлива, остра миризма. Ето какво той получи чрез нагряване на амониев хлорид:

2NH 4 Cl + CaO = 2NH 3 + CaCl 2 + H 2

„Златният разсип, открит от Пристли, беше... живачна баня“, пише В. Оствалд. „Една стъпка напред в техническата страна на въпроса – смяната на водата – беше ключът към повечето от откритията на Пристли.“ Дж. Пристли забелязва, че ако електрическа искра премине през амоняк, нейният обем рязко се увеличава. През 1785 г. К.-Л.Бертоле установява, че това се обяснява с разлагането на амоняка на азот и водород. J. Priestley забелязва, че взаимодействието на два остро миришещи газа (HCl и NH3) произвежда бял прах без мирис (NH4Cl). През 1775 г. Дж. Пристли получава, а c. 1796 г. - което беше взето за чист флогистон.

Целта на днешната публикация е да предостави на неподготвения читател изчерпателна информация за какво е водород, какви са неговите физични и химични свойства, обхват на приложение, значение и методи на производство.

Водородът присъства в по-голямата част от органичната материя и клетките, в които той представлява почти две трети от атомите.

Снимка 1. Водородът се счита за един от най-често срещаните елементи в природата

В периодичната таблица на елементите на Менделеев водородът заема почетното първо място с атомно тегло, равно на единица.

Името "водород" (на латински - Водород) произлиза от две старогръцки думи: ὕδωρ - „” и γεννάω – „раждам” (буквално „раждам”) и е предложена за първи път през 1824 г. от руския химик Михаил Соловьов.

Водородът е един от водообразуващите елементи (заедно с кислорода) (химичната формула на водата е H 2 O).

Според физичните си свойства водородът се характеризира като безцветен газ (по-лек от въздуха). Когато се смеси с кислород или въздух, той е изключително запалим.

Той може да се разтвори в някои метали (титан, желязо, платина, паладий, никел) и в етанол, но е много слабо разтворим в сребро.

Молекулата на водорода се състои от два атома и се обозначава като Н2. Водородът има няколко изотопа: протий (H), деутерий (D) и тритий (T).

История на откриването на водорода

Още през първата половина на 16 век, докато провежда алхимични експерименти, смесвайки метали с киселини, Парацелз забелязва непознат дотогава запалим газ, който не успява да отдели от въздуха.

Почти век и половина по-късно - в края на 17 век - френският учен Лемери успява да отдели водорода (все още без да знае, че е водород) от въздуха и да докаже неговата запалимост.

Снимка 2. Хенри Кавендиш - откривател на водорода

Химически експерименти в средата на 18 век позволиха на Михаил Ломоносов да идентифицира процеса на отделяне на определен газ в резултат на определени химични реакции, който обаче не е флогистон.

Английски химик направи истински пробив в изследването на запалимия газ. Хенри Кавендиш, на когото се приписва откриването на водорода (1766).

Кавендиш нарече този газ „запалим въздух“. Той също така извърши реакцията на изгаряне на това вещество, което доведе до вода.

През 1783 г. френски химици, ръководени от Антоан Лавоазие, извършват синтеза на вода и впоследствие разлагането на водата с отделяне на „горим въздух“.

Тези изследвания окончателно доказват наличието на водород във водата. Лавоазие е този, който предлага да наречем новия газ водород (1801).

Полезни свойства на водорода

Водородът е четиринадесет и половина пъти по-лек от въздуха.

Освен това се отличава с най-висока топлопроводимост сред другите газове (повече от седем пъти топлопроводимостта на въздуха).

В миналото балоните и дирижаблите са били пълни с водород. След поредица от бедствия в средата на 30-те години на миналия век, завършили с експлозии на дирижабли, дизайнерите трябваше да търсят заместител на водорода.

Сега такива самолети използват хелий, който е много по-скъп от водорода, но не е толкова експлозивен.

Снимка 3. Водородът се използва за производство на ракетно гориво

В много страни се провеждат изследвания за създаване на ефективни двигатели, базирани на водород, за автомобили и камиони.

Автомобилите, задвижвани с водородно гориво, са много по-екологични от своите бензинови и дизелови събратя.

При нормални условия (стайна температура и естествено налягане) водородът не е склонен да реагира.

Когато смес от водород и кислород се нагрее до 600 °C, започва реакция, която завършва с образуването на водни молекули.

Същата реакция може да бъде провокирана с помощта на електрическа искра.

Реакциите, включващи водород, завършват само когато компонентите, участващи в реакцията, са напълно изразходвани.

Температурата на горене на водород достига 2500-2800 °C.

Водородът се използва за пречистване на различни видове гориво на базата на нефт и нефтопродукти.

В живата природа няма какво да замени водорода, тъй като той присъства във всяка органична материя (включително масло) и във всички протеинови съединения.

Без участието на водород това би било невъзможно.

Агрегатни състояния на водорода

Водородът може да съществува в три основни състояния на агрегиране:

• газообразен;
• течност;
• твърд

Нормалното състояние на водорода е газ. При понижаване на температурата до -252,8 °C водородът се превръща в течност и след температурен праг от -262 °C водородът става твърд.

Снимка 4. От няколко десетилетия вместо евтин водород за пълнене на балони се използва скъп хелий.

Учените предполагат, че водородът може да бъде в допълнително (четвърто) агрегатно състояние - метално.

За да направите това, просто трябва да създадете налягане от два и половина милиона атмосфери.

Засега, уви, това е само научна хипотеза, тъй като все още никой не е успял да получи „метален водород“.

Поради температурата си, течният водород може да причини силно измръзване, когато влезе в контакт с човешката кожа.

Водород в периодичната таблица

Разпределението на химичните елементи в периодичната таблица се основава на тяхното атомно тегло, изчислено спрямо атомното тегло на водорода.

Снимка 5. В периодичната таблица на водорода е присвоена клетка с пореден номер 1

В продължение на много години никой не може нито да отхвърли, нито да потвърди този подход.

С появата в началото на 20 век и по-специално с появата на известните постулати на Нилс Бор, обясняващи структурата на атома от гледна точка на квантовата механика, стана възможно да се докаже валидността на хипотезата на Менделеев.

Обратното също е вярно: именно съответствието на постулатите на Нилс Бор с периодичния закон, лежащ в основата на периодичната таблица, стана най-убедителният аргумент в полза на признаването на тяхната истинност.

Участие на водорода в термоядрена реакция

Водородните изотопи деутерий и тритий са източници на невероятно мощна енергия, освободена по време на термоядрена реакция.

Снимка 6. Термоядрен взрив без водород би бил невъзможен

Тази реакция е възможна при температури не по-ниски от 1060 °C и протича много бързо - в рамките на няколко секунди.

На Слънцето термоядрените реакции протичат бавно.

Задачата на учените е да разберат защо това се случва, за да използват получените знания за създаване на нови - практически неизчерпаеми - източници на енергия.

Какво е водород (видео):

>

Изпратете добрата си работа в базата знания е лесно. Използвайте формата по-долу

Студенти, докторанти, млади учени, които използват базата от знания в обучението и работата си, ще ви бъдат много благодарни.

публикувано на http://www.allbest.ru/

Министерство на образованието и науката на Самарска област

Държавен автономен професионалист

Образователна институция на Самарска област

Самарски държавен колеж

СъобщениеНатема:

« Историяоткритияводород»

Извършва се от ученик

ГАПОУ "СГК"

група АТП-16-01

Губанов Виталий Алексеевич

Самара, 2016 г

Много изследователи са провеждали експерименти с киселини. Наблюдавано е, че когато някои метали са изложени на киселини, се отделят газови мехурчета. Полученият газ беше силно запалим и беше наречен „запалим въздух“.

Свойствата на този газ са подробно изследвани от английския учен Г. Кавендиш през 1766г. Той поставил метали в разтвори на сярна и солна киселина и във всички случаи получил едно и също леко газообразно вещество, което по-късно било наречено водород.

Английският учен Хенри Кавендиш веднъж се зае с нещо странно на пръв поглед: той започна да издухва сапунени мехури. Но не беше забавно. Преди това той забеляза, че когато железните стружки се залеят със сярна киселина, се появяват много мехурчета от някакъв вид газ. Какъв вид газ е това?

Ученият го изведе от съда през тръби. Газът беше невидим. Има ли миризма? Не. След това напълни сапунени мехури с него. Изкачиха се лесно! Това означава, че газът е по-лек от въздуха! И ако запалите газта, тя ще светне със синкава светлина. Но изненадващото е, че при горенето се отделя вода! Хенри Кавендиш нарече новия газ горим въздух. В крайна сметка, като обикновения въздух, той беше без цвят и мирис. Всичко това се случва през втората половина на 18 век.

По-късно френският химик Антоан Лоран Лавоазие направи обратното: той получи „запалим газ“ от водата. Той също така даде друго име на новия газ - водород, тоест „раждащ вода“. Тогава учените установиха, че водородът е най-лекият от всички познати на хората вещества и неговите атоми са по-прости от всички останали.

Водородът е много разпространен. Влиза в състава на всички живи същества, организми, растения, скали. То е навсякъде: не само на Земята, но и на други планети и звезди, на Слънцето; В открития космос го има особено много. Трансформациите, които се случват с водорода под огромно налягане и температури от десетки милиони градуси, позволяват на Слънцето да излъчва топлина и светлина. Водородът образува най-различни съединения с въглерода: нефт и нефтени шисти, бензин и черен асфалт. Такива съединения се наричат ​​въглеводороди. Водородът се използва широко при заваряване и рязане на метали. Ако към въглеродните и водородните съединения се добави кислород, се получават нови съединения - въглехидрати, например, вещества, които не са подобни едно на друго, като нишесте и захар. И ако водородът се комбинира с азот, резултатът също е газ - амоняк. Необходимо е за приготвяне на торове. Множеството предимства на водорода - екологично чист, енергоемък, открит в изобилие в природата - направиха възможно използването му като ракетно гориво. Същите характеристики на водорода го правят обещаващ като авиационно гориво.

Водородът е най-лекият, най-простият и най-разпространеният химичен елемент във Вселената. Той съставлява приблизително 75% от общата маса на елементите в него. Водородът се намира в големи количества в звездите и планетите газови гиганти. Той играе ключова роля в реакциите на синтез, протичащи в звездите. Водородът е газ с молекулна формула H2. При стайна температура и нормално налягане водородът е газ без вкус, цвят и мирис. Под налягане и силен студ водородът преминава в течно състояние. Водородът, съхраняван в това състояние, заема по-малко място, отколкото в неговата „нормална“ газообразна форма. Течният водород се използва и като ракетно гориво. При свръхвисоко налягане водородът преминава в твърдо състояние и става метален водород. В тази посока се провеждат научни изследвания. Водородът се използва като алтернативно гориво за транспорта. Химическата енергия на водорода се освобождава, когато се изгаря по начин, подобен на този, използван в традиционните двигатели с вътрешно горене. На негова основа се създават и горивни клетки, които включват процеса на генериране на вода и електричество чрез химическа реакция на водород с кислород. Той е потенциално опасен за хората, тъй като може да се запали при контакт с въздуха. Освен това този газ не е подходящ за дишане.

От 1852 г. - откакто първият дирижабъл, задвижван с водород, е създаден от Хенри Гифард - водородът се използва в аеронавтиката. По-късно водородните дирижабли бяха наречени „цепелини“. Използването им е прекратено след катастрофата на дирижабъла Хинденбург през 1937 г. Инцидентът е станал вследствие на пожар.

Водородът също се използва широко в петролната и химическата промишленост и често се използва за различни физически и инженерни задачи: например при заваряване и като охлаждаща течност. Молекулната формула на водородния пероксид е H2O2. Това вещество често се използва за избелване на косата и като почистващ агент. Под формата на лечебен разтвор се използва и за лечение на рани.

Тъй като водородът е 14 пъти по-лек от въздуха, ако напълните балони с него, те ще се отдалечат от Земята с 50 mph, което е два пъти по-висока от скоростта на пълните с хелий балони и шест пъти по-висока от скоростта на пълните с природен газ балони.

химичен газ водороден пероксид

списъкизползванилитература

1.http://www.5.km.ru/

2. http://hi-news.ru/science/ximiya-14-faktov-o-vodorode.html.

Публикувано на Allbest.ru

Подобни документи

Английският натуралист, физик и химик Хенри Кавендиш е откривателят на водорода. Физични и химични свойства на елемента, неговото съдържание в природата. Основни методи за получаване и приложение на водорода. Механизмът на действие на водородната бомба.

презентация, добавена на 17.09.2012 г


Водородните изотопи като разновидности на атомите на химичния елемент водород, имащи различно съдържание на неутрони в ядрото, обща характеристика. Същността на понятието "лека вода". Запознаване с основните предимства на протиевата вода, анализ на производствените методи.

курсова работа, добавена на 31.05.2013 г


Свойства на водата като най-често срещаното химично съединение. Строеж на водна молекула и водороден атом. Анализ на промените в свойствата на водата под въздействието на различни фактори. Схема на модела на молекулите на хидроксил, хидрониев йон и водороден прекис.

резюме, добавено на 10/06/2010


Положението на водорода в периодичната таблица на химичните елементи и структурните особености на неговия атом. Свойства на газа, разпространение и срещане в природата. Химични реакции за получаване на водород в промишлеността и в лабораторията и методи за приложение.

презентация, добавена на 13.02.2011 г


Характеристики на химичните и физичните свойства на водорода. Разлики в атомната маса на водородните изотопи. Конфигурация на единичен електронен слой на неутрален, невъзбуден водороден атом. История на откритието, срещане в природата, методи на производство.

презентация, добавена на 14.01.2011 г


Обосновка на електрохимичния метод за получаване на водород и кислород чрез електролиза на вода. Характеристика на технологичната схема. Избор на електролизатор. Подготовка на суровини (чиста вода) и първична обработка, получена от електролизата на водород и кислород.

курсова работа, добавена на 12.12.2011 г


Физически методи за извличане на водород, използвани днес. Производство на водород чрез електролиза на вода, по време на обработката на въглища и кокс, термични и термомагнитни методи, фотолиза, характеристики на използването на оборудване и материали в тези процеси.

резюме, добавено на 22.04.2012 г


Характеристики на предприятието JSC Gazprom neftekhim Salavat. Характеристика на суровините, технологичните продукти и основните реактиви на инсталацията "Мономер". Процесът на производство на технически водород и синтез газ. Общи характеристики на инсталацията. Етапи и химия на процеса.

курсова работа, добавена на 03.03.2015 г


Физични свойства на водородния прекис - безцветна прозрачна течност със слаба, специфична миризма. Получаване на вещество в лабораторни и промишлени условия. Редуктивни и окислителни свойства на водородния пероксид, неговите бактерицидни свойства.

презентация, добавена на 23.09.2014 г


Значението и мястото на водорода в състава на Слънцето, неговата роля в степента на енергия, излъчвана от планетата. Значението на този елемент в човешкия живот, търсенето на аналози, химични и физични свойства. Възможности за използване на водорода като енергиен източник на бъдещето.

Водородът е известен като горим (запалим) въздух от доста време. Получава се чрез действието на киселини върху метали; изгарянето и експлозиите на експлозивен газ са наблюдавани от Парацелз, Бойл, Лемери и други учени от 16-18 век. С разпространението на теорията за флогистона някои химици се опитаха да произведат водород като "свободен флогистон". Дисертацията на Ломоносов "За металния блясък" описва производството на водород чрез действието на "киселинни алкохоли" (например "солен алкохол", т.е. солна киселина) върху желязо и други метали; Руският учен е първият (1745 г.), който излага хипотезата, че водородът („запалима пара“ - пара inflammabilis) е флогистон. Кавендиш, който подробно изучава свойствата на водорода, излага подобна хипотеза през 1766 г. Той нарича водорода „запалим въздух“, получен от „метали“ (запалим въздух от метали), и вярва, както всички флогистици, че когато се разтвори в киселини металът губи вашия флогистон. Лавоазие, който през 1779 г. изследва състава на водата чрез нейния синтез и разлагане, нарича водород Hydrogine (водород) или Hydrogene (водород) от гръцки. хидро - вода и гейноме - произвеждам, раждам.

Номенклатурната комисия от 1787 г. приема думата производство Hydrogene от gennao - раждам. В Таблицата на простите тела на Лавоазие водородът се споменава сред петте (светлина, топлина, кислород, азот, водород) „прости тела, принадлежащи към трите царства на природата и които трябва да се разглеждат като елементи на телата“; Като стар синоним на името Hydrogene, Лавоазие нарича запалим газ (gaz inflammable), основата на запалимия газ. В руската химическа литература от края на 18 и началото на 19 век. Има два вида наименования на водорода: флогистичен (запалим газ, запалим въздух, възпламеним въздух, възпламеним въздух) и антифлогистичен (създание, създаващо вода, същество, създаващо вода, създаващ вода газ, водороден газ, водород). И двете групи думи са превод на френските имена на водород.

Водородните изотопи са открити през 30-те години на този век и бързо придобиват голямо значение в науката и технологиите. В края на 1931 г. Urey, Brekwedd и Murphy изследват остатъка след дългосрочно изпаряване на течен водород и откриват тежък водород с атомно тегло 2. Този изотоп се нарича деутерий (D) от гръцки. - още един, втори. Четири години по-късно във вода, подложена на продължителна електролиза, е открит още по-тежък изотоп на водорода, 3H, наречен тритий (Tritium, T) от гръцки. - трети.
Хелий, Хелий, Той (2)

През 1868 г. френският астроном Янсен наблюдава пълно слънчево затъмнение в Индия и спектроскопски изследва хромосферата на слънцето. Той открива ярко жълта линия в спектъра на слънцето, която той обозначава с D3, която не съвпада с жълтата D линия на натрия. По същото време същата линия в спектъра на слънцето е видяна от английския астроном Локиър, който разбира, че тя принадлежи на неизвестен елемент. Локиър, заедно с Франкланд, за когото работи тогава, решават да кръстят новия елемент хелий (от гръцкото helios - слънце). След това нова жълта линия беше открита от други изследователи в спектрите на "земните" продукти; Така през 1881 г. италианецът Палмиери го открива, докато изучава газова проба, взета в кратера на Везувий. Американският химик Хилебранд, изучавайки уранови минерали, установи, че те отделят газове, когато са изложени на силна сярна киселина. Самият Хилебранд вярваше, че това е азот. Рамзи, който обръща внимание на посланието на Хилебранд, подлага на спектроскопичен анализ газовете, отделяни при обработката на минерала клевеит с киселина. Той откри, че газовете съдържат азот, аргон и неизвестен газ, който произвежда ярко жълта линия. Тъй като няма достатъчно добър спектроскоп, Рамзи изпраща проби от новия газ на Крукс и Локиър, които скоро идентифицират газа като хелий. Също през 1895 г. Рамзи изолира хелий от смес от газове; оказа се химически инертен като аргон. Скоро след това Локиър, Рунге и Пашен правят изявление, че хелият се състои от смес от два газа - ортохелий и парахелий; единият дава жълта спектрална линия, другият зелена. Те предложиха да нарекат този втори газ астерий (Asterium) от гръцки - звезда. Заедно с Травърс Рамзи тества това твърдение и доказа, че е погрешно, тъй като цветът на хелиевата линия зависи от налягането на газа.
Литий, литий, Li (3)

Когато Дейви провежда известните си експерименти върху електролизата на алкалоземни елементи, никой не подозира за съществуването на литий. Литиевият алкалоземен елемент е открит едва през 1817 г. от талантлив химик-аналитик, един от учениците на Берцелиус, Арфведсон. През 1800 г. бразилският минералог де Андрада Силва, правейки научно пътуване до Европа, открива два нови минерала в Швеция, които нарича петалит и сподумен, а първият от тях е преоткрит няколко години по-късно на остров Юте. Арфведсон се заинтересува от петалита, извърши пълен анализ на него и откри първоначално необяснима загуба на около 4% от веществото. Повтаряйки анализите по-внимателно, той установява, че петалитът съдържа „запалима основа от неизвестна досега природа“. Берцелиус предложи да го наречем литион, тъй като тази основа, за разлика от калия и содата, е открита за първи път в „царството на минералите“ (камъни); Това име произлиза от гръцки - камък. По-късно Арфведсън открива литиева пръст или литин в няколко други минерала, но опитите му да изолира свободния метал са неуспешни. Много малко количество метален литий е получено от Дейви и Бранде чрез електролиза на основа. През 1855 г. Бунзен и Матесен разработват промишлен метод за производство на метален литий чрез електролиза на литиев хлорид. В руската химическа литература от началото на 19 век. срещат се имена: литий, литин (Двигубски, 1826) и литий (Хес); литиевоземна (алкална) понякога се нарича литина.
Берилий, Be (4)

Минералите, съдържащи берилий (скъпоценни камъни) - берил, изумруд, изумруд, аквамарин и др., са известни от древността. Някои от тях са били добивани на Синайския полуостров още през 17 век. пр.н.е д. Стокхолмският папирус (3 век) описва методи за производство на фалшиви камъни. Името берил се среща в гръцки и латински (Beryll) древни писатели и в древни руски произведения, например в „Сборника на Святослав“ от 1073 г., където берилът се появява под името вирулион. Изследването на химичния състав на ценните минерали от тази група обаче започва едва в края на 18 век. с настъпването на химико-аналитичния период. Първите анализи (Клапрот, Биндхайм и др.) не откриват нищо особено в берила. В края на 18в. известният минералог абат Гахуи обърна внимание на пълното сходство на кристалната структура на берила от Лимож и изумруда от Перу. Вокелин извършва химичен анализ на двата минерала (1797) и открива и в двата нова земя, различна от алуминиевия оксид. След като получи солите на новата земя, той установи, че някои от тях имат сладък вкус, поради което нарече новата земя глюцина (Glucina) от гръцки. - сладка. Новият елемент, съдържащ се в тази земя, беше подходящо наречен глуциний. Това име се използва във Франция през 19 век, дори има символ - Gl. Клапрот, като противник на именуване на нови елементи въз основа на произволните свойства на техните съединения, предложи глюциний да се нарече берилий, като посочи, че съединенията на други елементи също имат сладък вкус. Металният берилий е получен за първи път от Wöhler и Bussy през 1728 г. чрез редуциране на берилиевия хлорид с метален калий. Нека да отбележим тук изключителните изследвания на руския химик И. В. Авдеев върху атомното тегло и състава на берилиевия оксид (1842 г.). Авдеев установява атомното тегло на берилия като 9,26 (модерно 9,0122), докато Берцелиус го приема за 13,5 и правилната формула за оксида.

Има няколко версии за произхода на името на минерала берил, от който произлиза думата берилий. А. М. Василиев (според Diergart) цитира следното мнение на филолозите: латинските и гръцките имена на берил могат да бъдат сравнени с пракритската veluriya и санскритската vaidurya. Последното е името на определен камък и произлиза от думата vidura (много далеч), което изглежда означава някаква страна или планина. Мюлер предложи друго обяснение: vaidurya идва от оригиналния vaidarya или vaidalya, а последният от vidala (котка). С други думи, vaidurya означава грубо "котешко око". Рай посочва, че на санскрит топазът, сапфирът и коралът са смятани за котешко око. Трето обяснение дава Липман, който смята, че думата берил означава някаква северна страна (откъдето идват скъпоценните камъни) или хора. На друго място Липман отбелязва, че Николай от Куза пише, че немското Brille (очила) идва от варварския латински berillus. И накрая, Lemery, обяснявайки думата берил (Beryllus), посочва, че Berillus или Verillus означава "човешки камък".

В руската химическа литература от началото на 19 век. Глюцина се нарича сладка земя, сладка земя (Севергин, 1815), сладка земя (Захаров, 1810), глутина, глицин, основата на глицинова земя, а елементът се нарича глициния, глицинит, глиций, сладка земя и т.н. Giese предложи името берилий (1814 г.). Хес обаче се придържа към името Glitium; той също е използван като синоним от Менделеев (1-во издание „Основи на химията“).
Бор, Борум, V (5)

Естествените съединения на бора (английски Boron, френски Bore, немски Bor), главно нечист боракс, са известни от ранното средновековие. Под имената Тинкал, Тинкар, Атинкар (Tinkal, Tinkar, Attinkar) бораксът е внесен в Европа от Тибет; използван е за спояване на метали, особено злато и сребро. В Европа тинкалът е наричан по-често боракс (Borax) от арабската дума bauraq и персийската дума burah. Понякога боракс или борако означава различни вещества, като сода (нитрон). Руланд (1612) нарича боракс хризокола, смола, способна да „слепва“ злато и сребро. Lemery (1698) също нарича боракса „златно лепило“ (Auricolla, Chrisocolla, Gluten auri). Понякога боракс означаваше нещо като „юзда от злато“ (capistrum auri). В александрийската, елинистическата и византийската химическа литература бор и борахон, както и на арабски (баурак) обикновено означават алкали, например баурак арман (арменски борак) или сода, по-късно започват да наричат ​​боракс.

През 1702 г. Хомберг, чрез калциниране на боракс с железен сулфат, получава "сол" (борна киселина), която става известна като "успокояващата сол на Хомберг" (Sal sedativum Hombergii); тази сол се използва широко в медицината. През 1747 г. Барон синтезира боракс от "успокояваща сол" и натрон (сода). Съставът на боракса и „солта“ обаче остава неизвестен до началото на 19 век. Химическата номенклатура от 1787 г. съдържа името horacique acid (борна киселина). Лавоазие в своята „Таблица на простите тела” цитира радикален борацик. През 1808 г. Gay-Lussac и Thénard успяват да изолират свободен бор от борен анхидрид чрез нагряване на последния с метален калий в медна тръба; те предложиха елементът да се нарече бор (Бора) или бор (Бор). Дейви, който повтори експериментите на Гей-Люсак и Тенар, също получи свободен бор и го нарече бораций. По-късно британците съкратиха това име до Бор. В руската литература думата боракс се среща в сборници с рецепти от 17-18 век. В началото на 19в. Руските химици наричат ​​борборакс (Захаров, 1810), бурон (Страхов, 1825), основа на борна киселина, бурацин (Севергин, 1815), бория (Двигубски, 1824). Преводачът на книгата на Гизе нарича бор бурий (1813). Освен това има имена като бормашина, брана, буронит и др.
Въглерод, Карбонеум, С (6)

Въглеродът (английски Carbon, френски Carbone, немски Kohlenstoff) под формата на въглища, сажди и сажди е познат на човечеството от незапомнени времена; преди около 100 хиляди години, когато нашите предци са владеели огъня, те са се занимавали с въглища и сажди всеки ден. Вероятно много рано хората са се запознали с алотропните модификации на въглерода - диамант и графит, както и изкопаемите въглища. Не е изненадващо, че изгарянето на вещества, съдържащи въглерод, е един от първите химични процеси, които интересуват човека. Тъй като горящото вещество изчезва, когато се погълне от огън, горенето се счита за процес на разлагане на веществото и следователно въглищата (или въглеродът) не се считат за елемент. Елементът беше огънят - явление, съпътстващо горенето; В древните учения за елементите огънят обикновено се появява като един от елементите. В началото на XVII - XVIII век. Възниква теорията за флогистона, предложена от Бехер и Стал. Тази теория признава наличието във всяко горимо тяло на специално елементарно вещество - безтегловна течност - флогистон, която се изпарява по време на процеса на горене. Тъй като при изгаряне на голямо количество въглища остава само малко пепел, флогистиката смята, че въглищата са почти чист флогистон. Това е, което обяснява, по-специално, "флогистичния" ефект на въглищата - способността им да възстановяват метали от "вар" и руди. По-късните флогистици - Реомюр, Бергман и други - вече започнаха да разбират, че въглищата са елементарно вещество. „Чистите въглища“ обаче са признати за първи път от Лавоазие, който изучава процеса на изгаряне на въглища и други вещества във въздух и кислород. В книгата "Метод на химическата номенклатура" (1787 г.) на Гитон дьо Морво, Лавоазие, Бертоле и Фуркроа името "въглерод" (carbone) се появява вместо френското "чисти въглища" (charbone pur). Под същото име въглеродът се появява в „Таблицата на простите тела“ в „Елементарния учебник по химия“ на Лавоазие. През 1791 г. английският химик Тенант е първият, който получава свободен въглерод; той прекарва фосфорни пари върху калцинирана креда, което води до образуването на калциев фосфат и въглерод. Отдавна е известно, че при силно нагряване диамантът гори, без да оставя следи. Още през 1751 г. френският крал Франциск I се съгласява да даде диамант и рубин за експерименти с изгаряне, след което тези експерименти дори стават модерни. Оказа се, че само диамантът гори, а рубинът (алуминиев оксид с примес на хром) може да издържи продължително нагряване във фокуса на лещата за запалване без повреда. Лавоазие проведе нов експеримент за изгаряне на диаманти с помощта на голяма запалителна машина и стигна до заключението, че диамантът е кристален въглерод. Вторият алотроп на въглерода - графит - в алхимичния период се счита за модифициран оловен блясък и се нарича plumbago; Едва през 1740 г. Пот открива липсата на оловни примеси в графита. Шееле изучава графита (1779) и като флогистик го смята за специален вид сярно тяло, специален минерален въглен, съдържащ свързана „въздушна киселина“ (CO2) и голямо количество флогистон.

Двадесет години по-късно Guiton de Morveau превръща диаманта в графит и след това във въглена киселина чрез внимателно нагряване.

Международното име Carboneum идва от лат. карбо (въглища). Тази дума има много древен произход. Сравнява се с cremare – изгарям; корен car, cal, руски гар, гал, гол, санскрит sta означава варя, готвя. Думата "карбо" се свързва с имената на въглерод в други европейски езици (въглерод, карбон и др.). Немският Kohlenstoff идва от Kohle - въглища (старонемски kolo, шведски kylla - загрявам). Староруският угорати, или угарати (да горя, изгарям) има корена гар, или планини, с възможен преход към гол; въглища в староруски югал или въглища от същия произход. Думата диамант (Diamante) произлиза от старогръцки - неразрушим, непреклонен, твърд, а графит от гръцки - пиша.

В началото на 19в. старата дума въглища в руската химическа литература понякога се заменя с думата „карбонат“ (Scherer, 1807; Severgin, 1815); От 1824 г. Соловьов въвежда името въглерод.

Азот, Nitrogenium, N (7)

Азотът (на английски Nitrogen, на френски Azote, на немски Stickstoff) е открит почти едновременно от няколко изследователи. Кавендиш получава азот от въздуха (1772), като го прекарва през горещи въглища и след това през алкален разтвор, за да абсорбира въглероден диоксид. Кавендиш не дава специално име на новия газ, наричайки го мефитичен въздух (Air mephitic от лат. mephitis - задушаващо или вредно изпарение на земята). Пристли скоро откри, че ако свещ гори във въздуха дълго време или присъства животно (мишка), тогава такъв въздух става неподходящ за дишане. Официално откриването на азота обикновено се приписва на ученика на Блек, Ръдърфорд, който през 1772 г. публикува дисертация (за степента на доктор по медицина) - „За неподвижния въздух, иначе наричан задушаващ“, където някои от химичните свойства на азота бяха описани за първи път. През същите тези години Шееле получава азот от атмосферния въздух по същия начин като Кавендиш. Той нарече новия газ „развален въздух“ (Verdorbene Luft). Тъй като преминаването на въздух през горещи въглища се смяташе от химиците флогистици за флогистициране, Priestley (1775) нарече азот флогистиран въздух. Кавендиш също говори по-рано за флогистиката на въздуха в своя опит. Лавоазие през 1776-1777 г изследва подробно състава на атмосферния въздух и установи, че 4/5 от неговия обем се състои от задушаващ газ (Air mofette - атмосферен мофет или просто Mofett). Имената на азота - флогистиран въздух, мефичен въздух, атмосферен мофет, развален въздух и някои други - бяха използвани преди признаването на нова химическа номенклатура в европейските страни, т.е. преди публикуването на известната книга „Методът на химическата номенклатура ” (1787).

Съставителите на тази книга - членове на номенклатурната комисия на Парижката академия на науките - Guiton de Morveau, Lavoisier, Berthollet и Fourcroix - приеха само няколко нови имена за прости вещества, по-специално имената "кислород" и "водород". предложен от Лавоазие. При избора на ново име за азота комисията, основана на принципите на кислородната теория, се оказа затруднена. Както е известно, Лавоазие предложи да се дават прости имена на веществата, които да отразяват техните основни химични свойства. Съответно на този азот трябва да се даде името „азотни радикали“ или „нитратни радикали“. Такива имена, пише Лавоазие в книгата си "Принципи на елементарната химия" (1789), се основават на старите термини селитра или селитра, приети в изкуствата, в химията и в обществото. Те биха били доста подходящи, но е известно, че азотът е и основата на летливия алкален (амоняк), както наскоро бе открил Бертоле. Следователно наименованието радикал или основа на нитратна киселина не отразява основните химични свойства на азота. Не е ли по-добре да се спрем на думата азот, която според членовете на номенклатурната комисия отразява основното свойство на елемента – непригодността му за дишане и живот? Авторите на химическата номенклатура предложиха да изведат думата азот от гръцкия отрицателен префикс "а" и думата живот. По този начин името азот, според тях, отразява неговата нежизненост или безжизненост.

Думата азот обаче не е измислена от Лавоазие или неговите колеги от комисията. Той е известен от древни времена и е използван от философи и алхимици от Средновековието за обозначаване на „първичната материя (основа) на металите“, така наречения живак на философите или двойния живак на алхимиците. Думата азот навлиза в литературата вероятно през първите векове на Средновековието, подобно на много други зашифровани имена с мистично значение. Среща се в трудовете на много алхимици, като се започне от Бейкън (XIII век) - при Парацелз, Либавий, Валентин и др.Либавий дори посочва, че думата азот (азот) произлиза от древната испано-арабска дума azoque ( azoque или azoc), което означава живак. Но по-вероятно е тези думи да са се появили в резултат на писани изкривявания на корена на думата азот (азот или азот). Сега произходът на думата азот е установен по-точно. Древните философи и алхимици са смятали „първичната материя на металите” за алфа и омега на всичко, което съществува. На свой ред този израз е заимстван от Апокалипсиса, последната книга на Библията: „Аз съм алфа и омега, начало и край, първи и последен.“ В древността и през Средновековието християнските философи смятат за правилно да използват само три езика, които са признати за „свещени“, когато пишат своите трактати - латински, гръцки и иврит (надписът на кръста при разпъването на Христос, според евангелската история е направено на тези три езика). За да се образува думата азот, бяха взети началните и крайните букви от азбуката на тези три езика (a, alpha, aleph и zet, omega, tov - AAAZOT).

Съставителите на новата химическа номенклатура от 1787 г. и най-вече инициаторът за нейното създаване Гитон дьо Морво са били наясно със съществуването на думата азот от древни времена. Морво отбеляза в "Методическата енциклопедия" (1786) алхимичното значение на този термин. След публикуването на Метода на химическата номенклатура, противниците на кислородната теория - флогистиката - остро критикуват новата номенклатура. Особено, както отбелязва самият Лавоазие в своя учебник по химия, приемането на „древни имена“ беше критикувано. По-специално La Mettrie, издател на списанието Observations sur la Physique, крепост на противниците на кислородната теория, посочи, че думата азот е използвана от алхимиците в различен смисъл.

Въпреки това новото наименование е прието във Франция, както и в Русия, заменяйки приетите преди това наименования „флогистиран газ“, „мофет“, „мофетова основа“ и др.

Словообразуването азот от гръцки също предизвика справедливи коментари. Д. Н. Прянишников в книгата си „Азотът в живота на растенията и в селското стопанство на СССР“ (1945 г.) съвсем правилно отбелязва, че словообразуването от гръцки „повдига съмнения“. Очевидно и съвременниците на Лавоазие са имали тези съмнения. Самият Лавоазие в своя учебник по химия (1789 г.) използва думата азот заедно с името „нитричен радикал“.

Интересно е да се отбележи, че по-късните автори, очевидно опитвайки се по някакъв начин да оправдаят неточността, допусната от членовете на номенклатурната комисия, извеждат думата азот от гръцки - животворящ, животворящ, създавайки изкуствената дума "azotikos", която липсва в гръцкия език (Diergart, Remy и др.). Този начин на образуване на думата азот обаче едва ли може да се счита за правилен, тъй като производната дума за името азот би трябвало да звучи „азотикон“.

Неадекватността на името азот беше очевидна за много от съвременниците на Лавоазие, които напълно симпатизираха на неговата кислородна теория. Така Чаптал в своя учебник по химия „Елементи на химията“ (1790 г.) предлага да се замени думата азот с думата азот (азот) и нарича газ, в съответствие с възгледите на своето време (всяка газова молекула е представена като заобиколена чрез калорична атмосфера), „азот“ (Gas nitrogene). Чаптал подробно мотивира предложението си. Един от аргументите беше указанието, че името, което означава безжизнен, може с по-голямо основание да се даде на други прости тела (притежаващи например силни отровни свойства). Името азот, прието в Англия и Америка, по-късно става основа за международното име на елемента (Nitrogenium) и символа за азот - N. Във Франция в началото на 19в. Вместо символа N е използван символът Az. През 1800 г. един от съавторите на химическата номенклатура, Fourcroy, предлага друго име - алкалиген, въз основа на факта, че азотът е „основата“ на летливия алкален (Alcali volatil) - амоняк. Но това име не е прието от химиците. Нека накрая да споменем името азот, което се използва от химиците флогистици и по-специално от Пристли в края на 18 век. - септон (Septon от френския Septique - гнилостен). Това име очевидно е предложено от Мичъл, ученик на Блек, който по-късно работи в Америка. Дейви отхвърли това име. В Германия от края на 18 век. и до днес азотът се нарича Stickstoff, което означава "задушаващо вещество".

Що се отнася до старите руски наименования на азота, които се появяват в различни произведения от края на 18 - началото на 19 век, те са както следва: задушлив газ, нечист газ; мофетичен въздух (всички това са преводи на френското наименование Gas mofette), задушаващо вещество (превод на немското Stickstoff), флогистичен въздух, изгасен, запалим въздух (флогистичните имена са превод на термина, предложен от Пристли - Плогистичен въздух). Използвани са и имена; развален въздух (превод на термина на Шееле Verdorbene Luft), селитра, газ от селитра, азот (превод на името, предложено от Шаптал - Азот), алкалиген, алкали (термините на Fourcroy, преведени на руски през 1799 и 1812 г.), септон, гнилостен агент (Septon ) и т.н. Наред с тези многобройни имена се използват и думите азот и азотен газ, особено от началото на 19 век.

В. Севергин в своето „Ръководство за най-удобно разбиране на чуждестранни химически книги“ (1815) обяснява думата азот по следния начин: „Azoticum, Azotum, Azotozum - азот, задушаващо вещество“; "Азот - Азот, селитра"; "нитратен газ, азотен газ." Думата азот най-накрая влезе в руската химическа номенклатура и измести всички други имена след публикуването на „Основи на чистата химия“ от Г. Хес (1831 г.).
Производните имена на съединения, съдържащи азот, се формират на руски и други езици или от думата азот (азотна киселина, азосъединения и др.), Или от международното наименование азот (нитрати, нитросъединения и др.). Последният термин произлиза от древните имена nitr, nitrum, nitron, които обикновено означават селитра, понякога естествена сода. В речника на Руланд (1612) се казва: "Nitrum, boron (baurach), селитра (Sal petrosum), nitrum, сред германците - Salpeter, Bergsalz - същото като Sal petrae."

Откриването на кислорода (английски Oxygen, френски Oxygene, немски Sauerstoff) бележи началото на съвременния период в развитието на химията. От древни времена е известно, че за горенето е необходим въздух, но в продължение на много векове процесът на горене остава неясен. Едва през 17в. Мейоу и Бойл независимо изразиха идеята, че въздухът съдържа някакво вещество, което поддържа горенето, но тази напълно рационална хипотеза не беше развита по това време, тъй като идеята за горенето като процес на комбиниране на горящо тяло с определен компонент на въздухът изглеждаше по това време, което противоречи на такъв очевиден факт като факта, че по време на горенето се извършва разлагането на горящото тяло на елементарни компоненти. Именно на тази основа в началото на 17в. Възниква флогистоновата теория, създадена от Бехер и Стал. С настъпването на химико-аналитичния период в развитието на химията (втората половина на 18 век) и появата на "пневматичната химия" - един от основните клонове на химико-аналитичната посока - горенето, както и дишането , отново привлече вниманието на изследователите. Откриването на различни газове и установяването на тяхната важна роля в химичните процеси е един от основните стимули за систематичните изследвания на процесите на горене, предприети от Лавоазие. Кислородът е открит в началото на 70-те години на 18 век. Първият доклад за това откритие е направен от Пристли на среща на Кралското общество на Англия през 1775 г. Пристли, чрез нагряване на червен живачен оксид с голяма горяща чаша, получава газ, в който свещта гори по-ярко, отколкото в обикновен въздух, и тлеещата треска пламна. Пристли определя някои от свойствата на новия газ и го нарича дафлогистичен въздух. Въпреки това, две години по-рано, Priestley (1772) Scheele също получава кислород чрез разлагане на живачен оксид и други методи. Шееле нарича този газ огън въздух (Feuerluft). Шееле успява да съобщи за откритието си едва през 1777 г. Междувременно през 1775 г. Лавоазие говори пред Парижката академия на науките със съобщение, че е успял да получи „най-чистата част от въздуха, който ни заобикаля“, и описва свойствата на тази част от въздуха. Отначало Лавоазие нарича този „въздух“ емпиричен, витален (Air imperial, Air vital), основата на жизнения въздух (Base de l'air vital).Почти едновременното откриване на кислорода от няколко учени в различни страни породи спорове за приоритета Той беше особено упорит в постигането на признание за себе си като откривател Пристли: По същество тези спорове още не са приключили. Подробно изследване на свойствата на кислорода и неговата роля в процесите на горене и образуването на оксиди доведе Лавоазие до неправилното заключение, че този газ е киселинообразуващ принцип. През 1779 г. Лавоазие, в съответствие с това заключение, въвежда ново име за кислорода - принципът на образуване на киселина (principe acidifiant ou principe oxygine). Лавоазие извежда думата oxygine, която се появява в това сложно име, от гръцки. - киселина и „произвеждам“.
Флуор, флуор, F (9)

Флуорът (английски Fluorine, френски и немски Fluor) е получен в свободно състояние през 1886 г., но неговите съединения са известни отдавна и са широко използвани в металургията и производството на стъкло. Първото споменаване на флуорит (CaF2) под името флуорит (Fliisspat) датира от 16 век. Едно от произведенията, приписвани на легендарния Василий Валентин, споменава боядисани в различни цветове камъни - флюс (Fliisse от лат. fluere - теча, изливам), които са били използвани като флюсове при топенето на метали. Агрикола и Либавий пишат за това. Последният въвежда специални наименования за този флюс - флуорипат (Flusspat) и минерални флуори. Много автори на химични и технически произведения от 17-ти и 18-ти век. описват различни видове флуорипат. В Русия тези камъни се наричаха перка, палта, плюнка; Ломоносов класифицира тези камъни като селенити и ги нарича шпат или флюс (кристален флюс). Руските занаятчии, както и колекционери на колекции от минерали (например през 18 век княз П. Ф. Голицин) знаеха, че някои видове лонжерони при нагряване (например в гореща вода) светят на тъмно. Но Лайбниц в своята история на фосфора (1710) споменава термофосфора (Thermophosphorus) в това отношение.

Очевидно химиците и занаятчиите химици са се запознали с флуороводородна киселина не по-късно от 17 век. През 1670 г. нюрнбергският занаятчия Шванхард използва флуорипат, смесен със сярна киселина, за да гравира шарки върху стъклени чаши. По това време обаче природата на флуорипат и флуороводородна киселина беше напълно неизвестна. Смятало се е например, че силициевата киселина има ецващ ефект в процеса на Шванхард. Това погрешно мнение беше елиминирано от Шееле, който доказа, че когато флуорипатът реагира със сярна киселина, се получава силициева киселина в резултат на корозията на стъклена реторта от получената флуороводородна киселина. В допълнение, Шееле установява (1771), че флуорият шпат е комбинация от варовита пръст със специална киселина, наречена „шведска киселина“. Лавоазие разпозна радикала на флуороводородна киселина като просто тяло и го включи в своята таблица с прости тела. В повече или по-малко чиста форма, флуороводородна киселина е получена през 1809 г. от Gay-Lussac и Thénard чрез дестилация на флуорен шпат със сярна киселина в оловна или сребърна реторта. По време на тази операция и двамата изследователи са били отровени. Истинската природа на флуороводородна киселина е установена през 1810 г. от Ампер. Той отхвърли мнението на Лавоазие, че флуороводородна киселина трябва да съдържа кислород, и доказа аналогията на тази киселина със солната киселина. Ампер докладва откритията си на Дейви, който наскоро установи елементарната природа на хлора. Дейви напълно се съгласи с аргументите на Ампер и похарчи много усилия за получаване на свободен флуор чрез електролиза на флуороводородна киселина и други начини. Като се има предвид силното корозивно действие на флуороводородна киселина върху стъклото, както и върху растителните и животинските тъкани, Ампер предложи елементът, който се съдържа в него, да се нарече флуор (на гръцки - унищожение, смърт, мор, чума и др.). Дейви обаче не приема това наименование и предлага друго - Fluorine, по аналогия с тогавашното име на хлора - Chlorine, като и двете имена все още се използват на английски. На руски е запазено името, дадено от Ампер.

Многобройни опити за изолиране на свободен флуор през 19 век. не доведе до успешни резултати. Едва през 1886 г. Мойсан успява да направи това и да получи свободен флуор под формата на жълто-зелен газ. Тъй като флуорът е необичайно агресивен газ, Мойсан трябваше да преодолее много трудности, преди да намери материал, подходящ за оборудване при експерименти с флуор. U-образната тръба за електролиза на флуороводородна киселина при минус 55oC (охлаждана с течен метилхлорид) е направена от платина с тапи от флуор шпат. След изследване на химичните и физичните свойства на свободния флуор, той намира широко приложение. Сега флуорът е един от най-важните компоненти в синтеза на широк спектър от органофлуорни вещества. В руската литература от началото на 19 век. флуорът се нарича по различен начин: основа на флуороводородна киселина, флуор (Двигубски, 1824), флуорност (Йовски), флуор (Шчеглов, 1830), флуор, флуор, флуорид. Хес въвежда името флуор през 1831 г.
Неон, Неон, Не (10)

Този елемент е открит от Рамзи и Травърс през 1898 г., няколко дни след откриването на криптона. Учените са взели проби от първите мехурчета газ, получени от изпарението на течен аргон, и са открили, че спектърът на този газ показва наличието на нов елемент. Рамзи говори за избора на име за този елемент:

„Когато за първи път разгледахме неговия спектър, моят 12-годишен син беше там.
"Татко", каза той, "как е името на този красив газ?"
„Все още не е решено“, отговорих аз.
- Нов ли е? - полюбопитствал синът.
— Новооткрито — възразих аз.
- Защо не го наречете Новум, татко?
„Това не важи, защото novum не е гръцка дума“, отговорих аз. - Ще го наречем неон, което означава нов на гръцки.
Ето как газът получи името си."
Автор: Figurovsky N.A.
Химия и химици №1 2012г

Следва продължение...